Химия: 47 . осуществите цепочку превращений

47 . осуществите цепочку превращений

Показать ответ

Ответ:

hrustam2004

27.12.2020 06:39

Решая данную задачу, исходим из уравнения реакции. Если концентрация NO составила 0,003 моль/л, значит такая же концентрация аммиака израсходовалась, т.е. 0,003 моль/л, следовательно, исходная концентрация аммиака была 0,009 моль/л + 0,003 моль/л = 0,012 моль/л;
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л

0,0(0 оценок)

Ответ:

Сонечка2155

30.08.2022 00:10

Из содержащихся в смеси солей при нагревании разлагается только
нитрат, выделившийся газ - кислород.
n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05 моль
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2 1
х 0,05
х= 0,1 моль.
m(NaNO3) = n*M = 0,1*85=8,5 г.
С раствором нитрита бария будет реагировать только сульфат, а если в конечном растворе осталась только одна соль, значит, реакция количественно.
n(Ba(NO2) = 114.5*0.1/229 = 0.05 моль
Ba(NO2)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO2
1 1
0,05 0,05
n(Na2SO4) = 0.05 моль
m(Na2SO4) = 0.05*142 = 7.1 г
m(NaNO2) = 19.05 - 7.1 - 8.5 = 3.45 г
ω(NaNO2) = 3.48/19.05*1000 = 18%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия