5. Определите массу фосфорной кислоты, полученной реакцие обмена между 620 кг фосфата кальция с серной кислотой. Како количество вещества серной кислоты потребовалось для реакции? Дано: Решение:
1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)
m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)
2.Находим Vэкв (H)
В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)
Объяснение:
Условие:
m(Me)= 1,7 г
V(H)= 2,122 л при н. у.
Решение
1. Закон эквивалентов (применительно к данной задачи)
m(Me) / Mэкв (Ме) = V(H) / Vэкв (H)
2.Находим Vэкв (H)
В 22,4 л Н2 находится при н. у. 2 моль атомов Н, т. к. эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержится 2 эквивалента водорода => Vэкв (Н) = 22,4 / 2 = 11,2 л; где 22,4 л/моль - Vm - молярный обьем газов (постоянная величина)
3. Из закона эквивалентов
находим массу эквивалента металла
Mэкв (Ме) = m(Me) * Vэкв (H) / V(H) = 1,7 * 11,2 / 2,122 = 8,97 г/эмоль
4. Определяем что за металл
Т. к. металл трехвалентный, то fэкв (Me) = 1/3 (формула фактора эквивалентности)
Мэкв = fэкв * М (Me) => M(Me) = Мэкв / fэкв = 8,97 / (1/3) = 26,91 ~ 27 по таблице Менделеева находим что это элемент АЛЮМИНИЙ ( Аl)
( в данном случае атомная масса алюминия это тоже самое что и его молярнаямасса, т. к. металл одноатомный)
0,5 моль Х л
Са + H2SO4 = CaSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л
0,5 моль Са - Х л Н2
1 моль Са - 22,4 л Н2
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л