1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно
а. Воду, аммиак, хлор
б. Гидроксид натрия, температуру, углерод
в. Серную кислоту, температуру, медь
г. Озон, хлор, углерод
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O
t
CuO + H2 > Cu + H2O ↑
б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + O2↑+ H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S ↑
в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4
H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2HCl
г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор
4Р + 3О2 = 2Р2О3
Р2О3 + О2 = Р2О5
Р2О5 + 3Н3РО4 = 2 Н4Р2О7 + НРО3
3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.
НСlO4 - хлорная кислота
NaClO4 пепхлорат натрия
Cl2O7- дихлоргептаоксид
Cl2O7 + K2O = 2KClO4
Сl2O7 + H2O = 2HClO4
4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:
Каждое отдельно взятое вещество состоит из одинаковых молекул. Например, вещество вода состоит из молекул воды. Но размеры молекул воды очень малы, поэтому даже маленькая капелька воды содержит огромное количество молекул, которые имеют одинаковые состав и свойства.
Молекулы — это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. При химических реакциях молекулы распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.
Атомы
Следует иметь в виду, что существуют также вещества, состоящие из отдельных одинаковых атомов. Мельчайшими частицами, сохраняющими характерные химические свойства таких веществ, являются атомы. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы — гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличие от молекул в ходе химических реакций не делятся на более мелкие части.
Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
Элементарные частицы
В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из ешё более мелких частиц. Эти частицы были названы элементарными частицами. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным —1.
Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда,— нейтроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).
Например, атом водорода состоит из ядра, в котором находится только один протон и один электрон. Атом гелия состоит из ядра, в котором находятся 2 протона и 2 нейтрона, а также 2 электрона. Атом лития состоит из ядра, в котором находятся 3 протона, 4 нейтрона, а также 3 электрона.
Ионы
Одни атомы, взаимодействуя с другими атомами, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион. Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом. Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу.
Объяснение:
с химией.
1. Для осуществления превращений по схеме FeСl3→Х→Y→Fe следует использовать последовательно
а. Воду, аммиак, хлор
б. Гидроксид натрия, температуру, углерод
в. Серную кислоту, температуру, медь
г. Озон, хлор, углерод
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме
а. металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4
t
Cu(OH)2 > CuO + H2O
t
CuO + H2 > Cu + H2O ↑
б. Na + O2 → А + Н2SO4 → B + Ba(OH)2 → C + HCl → NaCl
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + O2↑+ H2O
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO↑
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S ↑
в. N0→N-3→N-3→N+2→N+1→N+4
H2S + CuCl2 = CuS↓ + 2HCl
г. А→Р2О3→В, где первая и вторая реакции – реакции соединения; третья – реакция обмена; все вещества содержат фосфор
4Р + 3О2 = 2Р2О3
Р2О3 + О2 = Р2О5
Р2О5 + 3Н3РО4 = 2 Н4Р2О7 + НРО3
3. Приведите формулы кислоты, соли и оксида в которых хлор проявляет степень окисления +7. Напишите уравнения реакций получения кислоты и соли из оксида.
НСlO4 - хлорная кислота
NaClO4 пепхлорат натрия
Cl2O7- дихлоргептаоксид
Cl2O7 + K2O = 2KClO4
Сl2O7 + H2O = 2HClO4
4. Основным компонентом цинковых руд является ZnS (в зависимости от модификации кристаллической решетки руда, содержащая сульфид цинка, может называться цинковая обманка, сфалерит или вюрцит). В вашем распоряжении имеется обогащенная цинковая обманка (содержит только ZnS), вода, каменный уголь, кислород воздуха и газообразный хлороводород. Запишите уравнения получения следующих соединений:
а. ZnS→SO2→H2SO4
t
2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑
t
2SO2 + O2 > 2SO3
SO3 + H2O > H2SO4
б. ZnS→ZnO→ZnCl2
t
2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑
HCl (г) + Н2О = соляная кислота
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
в. ZnS→ ZnO → Zn
t
2ZnS + 3O2 > 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + C(уголь) = Zn + CO↑
г
Объяснение:
Молекулы
Каждое отдельно взятое вещество состоит из одинаковых молекул. Например, вещество вода состоит из молекул воды. Но размеры молекул воды очень малы, поэтому даже маленькая капелька воды содержит огромное количество молекул, которые имеют одинаковые состав и свойства.
Молекулы — это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества. При химических реакциях молекулы распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.
Атомы
Следует иметь в виду, что существуют также вещества, состоящие из отдельных одинаковых атомов. Мельчайшими частицами, сохраняющими характерные химические свойства таких веществ, являются атомы. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы — гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличие от молекул в ходе химических реакций не делятся на более мелкие части.
Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
Элементарные частицы
В конце XIX—начале XX в. было обнаружено, что атомы состоят из ешё более мелких частиц. Эти частицы были названы элементарными частицами. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным —1.
Ядро атома, в свою очередь, также состоит из элементарных частиц. В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда,— нейтроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).
Например, атом водорода состоит из ядра, в котором находится только один протон и один электрон. Атом гелия состоит из ядра, в котором находятся 2 протона и 2 нейтрона, а также 2 электрона. Атом лития состоит из ядра, в котором находятся 3 протона, 4 нейтрона, а также 3 электрона.
Ионы
Одни атомы, взаимодействуя с другими атомами, могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате электрически нейтральный атом превращается в заряженную частицу — ион. Если атом теряет один или несколько электронов, его называют положительно заряженным ионом. Атом, дополнительно присоединивший один или несколько электронов, называют отрицательно заряженным ионом. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу.