Закон Равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в химии называется Законом Химического Равновесия Ле Шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения. В свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации. б) Прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде).
г) Понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой это давление увеличить. Другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. Чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. Итак, слева у нас получается 1 + 1 = 2, а справа 3 + 1 = 4. Справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции.
Остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции.
Замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он очень важный!).
Для того, чтобы распределять электроны по орбиталям, необходимо запомнить, что порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева указывает, что заряд ядра атома элемента равна положительно заряженному числу равному порядковому номеру, значит и столько же электронов вращается вокруг ядра атома. рассмотрим на примере элемента хлор Cl, порядковый номер 17 это значит, заряд ядра атома хлор составляет +17, а это значит, что вокруг ядра атома хлора вращаются 17 электронов, на первом S уровне-2 электрона, на 2 Sуровне 2 электрона, а со второго уровня начинаются ещё и p орбитали, на которых располагаются 6 электронов, 3 Sорбиталь 2 электрона, 3 p орбиталь 5 электронов или можно записать 1S22S22P63S23P5 всего: 287=17(порядковый номер хлора)
г) понижение давления
Закон Равновесия (если я не ошибаюсь, частный его случай в химии называется Законом Химического Равновесия Ле Шателье или это какое-то следствие из него) гласит: изменение в системе влечет за собой смещение равновесия в сторону той реакции, которая компенсирует эти изменения.
В свете этого замечательного закона и рассмотрим наши ситуации.
б) Прямая реакция экзотермична (то есть протекает с выделением тепла), значит, при понижении температуры равновесие сместится в ее сторону (чтобы скомпенсировать изменения в среде).
г) Понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону той реакции, протекание которой это давление увеличить. Другими словами, в сторону той, в результате которой увеличивается объем системы, т.е. выделяется больше газов. Чтобы определить, какая реакция - прямая или обратная - соответствует этому условию, надо сложить коэффициенты перед газообразными веществами в левой и правой частях уравнения. Итак, слева у нас получается 1 + 1 = 2, а справа 3 + 1 = 4. Справа выделяется больше газообразных продуктов, чем слева, значит, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции.
Остальные факторы не подходят, т.к. повышение температуры вызовет смещение равновесия в сторону эндотермической (протекающей с поглощением тепла), т.е., в данном случае, обратной реакции.
Замена катализаторов не подходит, т.к. катализатор не смещает равновесие, он только ускоряет его наступление (запомните этот факт, он очень важный!).