6. Можно ли определять пирохимически ионы кальция и бария при их одновременном присутствии?
7. Какой специфический реактив для определения кальция и бария?
8. Как называются соли щавелевой кислоты?
9. Какой реактив рекомендует ГФ для определения иона бария?
10. Какие растворы могут быть использованы для определения катионов третьей аналитической группы?
11. Какие специфические реактивы могут быть использованы для идентификации иона кальция?
12. Какие специфические реактивы могут быть использованы для идентификации иона цинка?
13. Какие специфические реактивы могут быть использованы для идентификации алюминия?
14. Какие специфические реактивы могут быть использованы для идентификации хрома?
15. Какие специфические реактивы могут быть использованы для идентификации мышьяка?
Поскольку цвета индикаторов ярко отличаются только в тех средах, где уровень pH отличается значительно. Разница между кислотной и щелочной средой огромна. А вот если среда не является сильно щелочной или сильно кислотной, то цвет индикатора либо будет неоднозначен, либо будет зависеть от других факторов.
А при изучении, например, сильной и слабой кислот индикатор может иметь одинаковый или почти одинаковый цвет.
Таким образом, индикаторы только дают только примерное представление об уровне pH и характера вещества (кислота, щёлочь или соль).
Объяснение:
ν=0,52 моль
Для начала нужно записать реакцию нейтрализации соляной кислоты:
Как видно из уравнения реакции, на нейтрализацию одной молекулы кислоты нужна одна молекула щелочи, а значит количество вещества NaOH равняется количеству вещества HCl. Раствор имеет массу 126,3 г, однако кислотой из них являются только 15%. Значит всего в растворе кислоты: 0,15*126,3=18,945 г. Определим теперь, какое количество вещества соответствует такой массе кислоты. Для этого массу нужно поделить на молярную массу ν=18,945/(1+35,5)=0,52 моль.