7) через электролизер, содержаний 375 мл раствора натрий-гидроксида (с массовой долей растворенного вещества 25% и плотностью,равной 1,28 г/мл) пропустили электрический ток. спустя некоторое времяток отключили. расчитайте концентрацию натрий-гидроксида в растворепосле этого, если известно, что в результате электролиза на анодевыделились 56 л газа.ответ: 30,76 %
30 г Хг, Х моль
K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2KNO3
n = 1 моль n = 1 моль
Mr=261 г/моль Mr = 197 г/моль
m = 261 г m = 197 г
30 г Ba(NO3)2 - Х г BaCO3
261 г Ba(NO3)2 - 197 г BaCO3
m(BaCO3) = 30 * 197 / 261 = 23 г
30 г Ba(NO3)2 - Х моль BaCO3
261 г Ba(NO3)2 - 1 моль ВаСО3
n(BaCO3) = 30 * 1 / 261 = 0,1 моль
H3PO4 = 3H(+) + PO4(2-) - фосфорная кислота
H2CO3 ⇄ H2(+) + CO3(2-) - угольная кислота
HNO3 = H(+) + NO3(+) - азотная кислота
HCl = H(+) + Cl(-) - соляная кислота (хлороводородная)
H2S ⇄ 2H(+) + S(2-) - сероводородная кислота
H2SiO3 ⇄ 2H(+) + SiO3(2-) - кремниевая кислота
2)
Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-) - гидроксид бария
Al(OH)3 ⇄ Al(3+) + 3OH(-) - гидроксид алюминия
Zn(OH)2 ⇄ Zn(2+) + 2OH(-) - гидроксид цинка
Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-) - гидроксид кальция
NaOH = Na(+) + OH(-) - гидроксид натрия
3)
K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-) - фосфат калия
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-) - сульфат натрия
K2CO3 = 2K(+) + CO3(2-) - карбонат калия