7. Определите основные области применения соединений кальция. А) в хлебопечении
Б) машиностроении
В) легкая промышленность
Г) лакокрасочное производство
Д) в быту
Е) в строительстве
Ж) медицине

даннаая смесь гетерогенная (неоднородная). При выброре срособа разделения смесей - нужно смотреть на физические свойства компонентов смеси

соль - расторима, речной песок - нет.

смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль расторится, песок нет. (расторение - физический процесс)

вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре.

фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.

Дано:                                                      

m р-ра (Na2CO3) = 100 г           

w(Na2CO3) = 1 %

Найти:

m (Na2CO3∙10H2O), m(H2O)

1) найдем массу соли необходимого для приготовления 100 г 1%-ного раствора сульфата меди:

w(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)

m(с Na2CO3) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(Na2CO3) = 100 г ∙  1% \ 100% = 1 г

2) вычислим массу Na2CO3∙10H2O которого нужно взять чтобы приготовить раствор Na2CO3:

М(Na2CO3∙10H2O) = 23∙2 + 12 + 16∙3 + 10(1∙2+16) = 286 г\моль

М(Na2CO3) =  23∙2 + 12 + 16∙3 = 106 г\моль

В 286 г (Na2CO3∙10H2O) – 106 г (Na2CO3)

В х г      (Na2CO3∙10H2O) – 1 г (Na2CO3)

х г = 286 г ∙ 100 г \106 г = 2,7 г

3)Вычислим массу необходимой воды для раствора:

m(Н2О) =  m(р-ра) - m(р.в.) = 100 г – 2,7 г = 97,3 г

найти: m (Na2CO3∙10H2O) = 2,7 г

            m(H2O)  = 97,3 г