8. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 79,865 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 15%?

Дано:
m(CaCO3) = 300 г
Найти:
V(газа) -?

Решение:
1) Сначала составляем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

2) Рассчитываем молярные массы нужных веществ (или молярный объём)
M(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)*3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль
Vm(CO2) = 22, 4  л/моль (всегда!)
3) Рассчитываем количество вещества у того вещества, которое нам известно, по формуле n=m/M
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 300 г / 100 г/моль = 3 моль
4) По уравнению видно, что было 1 CaCO3 , получили тоже 1 CO2, значит, их количество вещества равны.
n(CaCO3) = n (CO2) = 3 моль
5) Теперь можно рассчитать объём CO2 по формуле V = n * Vm
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67, 2 литра.
ответ: V(CO2) = 67,2 литра

Удачи в освоении химии! ☺

P2O5-кислотный оксид(с H2SO4 не реагирует) HCl- кислота(с H2SO4 не реагирует) C - это вообще не соединение, а просто элемент (с H2SO4 не реагирует) Fe(OH)3- основание ( 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O получившаяся соль- сульфат железа(3)) Mg- элемент( H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 сульфат магния) K2O-основный оксид (K20 + H2SO4 = K2SO4 + H2O сульфат калия) Сu - элемент (будет реагировать только если кислота концентрированная, но тут раствор серной кислоты, значит не идет ) NaOH - основание (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O сульфат натрия) CaCl2 - соль средняя (CaCl2+H2SO4 = CaSO4+2НCl сульфат кальция) * за последнюю реакцию не уверена, т.к. разбавленная серная кислота реагирует с солями более слабых кислот, а кислота хлорная стоит выше в ряду силы кислот...