Для начала, давайте определим, какую информацию нам уже известно. Мы знаем, что известняк содержит 92% карбоната кальция и нам нужно взять определенную массу известняка для получения 156,8 литров углекислого газа.
1. Определим, что такое углекислый газ (СО2). Когда известняк прокаливают (нагревают), его карбонат кальция разлагается на два компонента: оксид кальция (СаО) и углекислый газ (СО2).
2. Далее, мы знаем, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 92%. Это означает, что в 100 г известняка содержится 92 г карбоната кальция.
3. Теперь нам нужно выяснить, сколько карбоната кальция содержится в 156,8 литрах углекислого газа. Для этого воспользуемся уравнением некоторых химических реакций:
CaCO3 → CaO + CO2
Это означает, что каждая молекула карбоната кальция разлагается на одну молекулу оксида кальция и одну молекулу углекислого газа.
4. Для начала, переведем объем углекислого газа из литров в моли. Для этого воспользуемся формулой:
Моли = объем (л) / 22,4 (л/моль)
Моли = 156,8 / 22,4 ≈ 7 молей
Таким образом, у нас имеется 7 молей углекислого газа.
5. Теперь посмотрим на уравнение реакции и узнаем, что каждая молекула углекислого газа (СО2) соответствует одной молекуле карбоната кальция (CaCO3).
6. Далее, найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса Ca = 40 г/моль, С = 12 г/моль, О = 16 г/моль.
7. Теперь, зная, что каждая молекула CaCO3 содержит 100 грамм карбоната кальция, найдем массу карбоната кальция, необходимую для получения 7 моль углекислого газа:
Масса = молярная масса * количество молей
Масса = 100 г/моль * 7 моль = 700 г
Таким образом, для получения 156,8 литров углекислого газа нам необходимо взять 700 грамм известняка, содержащего 92% карбоната кальция.
Я надеюсь, что данное решение понятно для вас. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задайте их.
Для начала, давайте определим, какую информацию нам уже известно. Мы знаем, что известняк содержит 92% карбоната кальция и нам нужно взять определенную массу известняка для получения 156,8 литров углекислого газа.
1. Определим, что такое углекислый газ (СО2). Когда известняк прокаливают (нагревают), его карбонат кальция разлагается на два компонента: оксид кальция (СаО) и углекислый газ (СО2).
2. Далее, мы знаем, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 92%. Это означает, что в 100 г известняка содержится 92 г карбоната кальция.
3. Теперь нам нужно выяснить, сколько карбоната кальция содержится в 156,8 литрах углекислого газа. Для этого воспользуемся уравнением некоторых химических реакций:
CaCO3 → CaO + CO2
Это означает, что каждая молекула карбоната кальция разлагается на одну молекулу оксида кальция и одну молекулу углекислого газа.
4. Для начала, переведем объем углекислого газа из литров в моли. Для этого воспользуемся формулой:
Моли = объем (л) / 22,4 (л/моль)
Моли = 156,8 / 22,4 ≈ 7 молей
Таким образом, у нас имеется 7 молей углекислого газа.
5. Теперь посмотрим на уравнение реакции и узнаем, что каждая молекула углекислого газа (СО2) соответствует одной молекуле карбоната кальция (CaCO3).
6. Далее, найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса Ca = 40 г/моль, С = 12 г/моль, О = 16 г/моль.
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + (16 * 3) = 100 г/моль
7. Теперь, зная, что каждая молекула CaCO3 содержит 100 грамм карбоната кальция, найдем массу карбоната кальция, необходимую для получения 7 моль углекислого газа:
Масса = молярная масса * количество молей
Масса = 100 г/моль * 7 моль = 700 г
Таким образом, для получения 156,8 литров углекислого газа нам необходимо взять 700 грамм известняка, содержащего 92% карбоната кальция.
Я надеюсь, что данное решение понятно для вас. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задайте их.