8 кл. «Основні класи неорганічних сполук» І варіант
І рівень( )
1. Вкажіть ряд речовин, в якому наведено тільки оксиди:
А) K2SO4, MgO, Fe2O3; Б) Al2O3, SiO2, HNO3; В) SO2, SO3, CO2; Г) N2O, CO, Ca(OH)2
2. Позначте формулу оксиду, в якому Нітроген виявляє валентність ІІІ:
А) NO; Б) N2O3; В) NO2; Г) N2O5
3. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки оксигеновмісні кислоти:
А) сульфатна, нітратна, хлоридна; Б) флуоридна, сульфідна, бромідна;
В) сульфітна, фосфатна, силікатна; Г) нітритна, сульфідна, фосфітна;
4. Позначте формулу кальцій сульфату:
А) Ca(SO4)2; Б) Ca2SO4 ; В) CaSO4; Г) K2SO4
5. Позначте назву основи:
А) калій хлорид; Б) натрій гідроксид; В) алюміній сульфат; Г) магній оксид
6. Позначте назву речовини, що має формулу H3PO4:
А)фосфор гідрат Б) фосфор гідрат; В) гідроген фосфід; Г)ортофосфатна к-та;
7. Позначте формули солей:
А) HCl; Б) H2SO4; В) NaOH; Г) KCl; Д) Na2SO4; Е) AlI3
8. Позначте правильні твердження про кислоти:
А) всі кислоти містять у своєму складі Оксиген; Г) до складу молекули кислоти входить тільки один атом Гідрогену;
Б) більшість кислот використовують у вигляді розчинів; В) всі кислоти солодкі на смак;
ІІ рівень( )
9.Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння:
а) SO3 + Mg(OH)2 → б) BaCl2 + H2SO4→
в) Fe(OH)3 t г) Na2O + H2O →
ІІІ рівень( )
10.Здійснити перетворення:
S → SO3 → H2SO4 →CaSO4→ CaCl2
↓
K2SO4
ІV рівень ( )11.Розведена сульфатна кислота прореагувала із магнієм, масою 4,8 г. Обчислити масу утвореної солі
!!)
Типы химических реакций в неорганической химии:
1. По числу и составу исходных и образующихся веществ:
а) Замещения Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu
б) Обмена 2NaOH+H₂SO=Na₂SO₄+H₂O
в) Разложения 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
г) Соединения 2Ca+O₂=2CaO
2. По изменению степени окисления:
а) с изменением степени окисления, окислительно восстановительные: 2Ca⁰+O₂⁰=2Ca⁺²O⁻²
Сu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O.
б) изменением степени окисления:
2KOH+H₂SO=K₂SO₄+H₂O
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
3.По тепловому эффекту:
а) экзотермические:
S +O₂ = SO₂ + Q
CH₄ + 2O₂= CO₂ +2H₂O + Q
б) эндотермические:
CaCO₃ = CaO + CO₂ – Q
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – Q
4. По признаку обратимости:
а) обратимые:
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃
б) необратимые:
H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI
5. Классификация по фазе:
а) гомогенные:
Н₂(газ) + Cl₂(газ) = 2HCI
б) гетерогенные:
CuO+ H₂ = Cu+H₂O
6. Классификация по использованию катализатора:
а) каталитическая- использованию катализатора:
2H₂O₂→ 2H₂O + O₂ катализатор MnO₂
б) некаталитическая- без использованию катализатора:
КOH + HCl = КCl + H₂O
Виды химических реакций в органической химии:
а) замещения:
СН₄ + Сl₂ → СН₃Сl + НСl
б) присоединение по месту разрыва двойной связи:
СН₃—СН = СН₂ (пропен) + Н₂ → СН₃—СН₂—СН₃ (пропан)
в) Гидратация – реакции присоединения молекулы воды по кратной связи:
Гидратация этилена: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH(этиловый спирт)
Гидратация ацителена CH₂ + H₂O → CH₃-CH=O(ацетальдегид)
г) Полимеризация – это особый вид реакции, при которой молекулы вещества, имеющие относительную невеликую молекулярную массу, присоединяются друг к другу, впоследствии образовывая молекулы вещества с высокой молекулярной массой:
nСН₂ = СН₂ → (-CH₂-CH₂-)n
а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2
2KClO3=2KCl+O2
б)Термическое разложение перманганата калия
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2)
2H2O2=2H2O+O2
г)Электролиз воды
2H2O=2H2+O2
и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2
2) промышленный получения
Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)