86. Постоянная Сн+·Сон- называется: 87. Согласно протолнтической теории основаниями являются:
88. Если в растворе концентрация ионов водорода увеличивается, то:
89. Сыворотка крови в норме имеет рН = 7,40±0,05. Реакция среды:
90. Если Сн+ = 10-6 моль/л, то рОН равно:
91. Буферными свойствами обладают кислотно-основные пары:
92. Можно ли приготовить ацетатный буферный раствор с рН = 6,8,
если рКкисл. =4.75?
93. Какая буферная смесь является компонентом буферной системы крови?
94. Аммиачный буферный раствор был приготовлен путем смешивания 7,5 мл раствора
гидроксида аммония и 4,0 мл раствора хлорида аммония равных концентраций. Вычислить рН
полученного раствора, если рКосн. = 4,75.
95. Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему
незначительных количеств кислоты или основания, называется:
96. Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Слабые электролиты»
97. Назовите следующее явление: «Если клетка погружена в раствор более концентрированный,
чем ее содержимое, то вода выходит из протоплазменного мешочка, который при этом
сморщивается»
98. Выберите раствор электролита из перечисленных ниже, который закипит при более высокой
температуре
99. Назовите величину b(x) в уравнении ΔТзам = K·b(x) и ΔТкип = Е·b(x)
100. Вычислите температуру замерзания раствора (град), если 8 г вещества-неэлектролита,
имеющего молекулярную массу 80, растворили в 1000 г воды. Криоскопическая постоянная воды
1,86 град.
101. Закончите формулировку закона Генри: «Объем газа, растворяющего в данном объеме
раствора при данной температуре…»
102. Охарактеризуйте растворы, приготовленные на основе 0,9%-ного NaCI
103. Растворение газов в жидкостях характеризуется/
104. Раствор КСI оставили в стакане. Через несколько недель в стакане образовался осадок.
Раствор над осадком является:
105. К коллигативным свойствам растворов не относятся:
106. Согласно следствию из закона Рауля повышение температуры кипения раствора:
1. Первая колба:
m раствора=x; m вещества= 0.25x, так как w=25%;
Вторая колба:
m раствора=y; m вещества=0.6y, так как w=60%;
Колбы смешивают и получают раствор массой 500 грамм, с массовой долей 50%. Можем найти массу вещества в растворе: 0.5*500=250 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ в начальных растворах, то есть 0.25x+0.6y=250; а масса конечного раствора состоит из исходных масс растворов, то есть x+y=500.
0.25x+0.6y=250,
x+y=500; решаем систему уравнений;
x=143; y=357;
Чтобы получить 500 грамм раствора с массовой долей вещества 50% требуется смешать растворы массой 357 грамм с массовой долей 60% и 143 грамма с массовой долей 25%.
Mo₂S₃
1. Название вещества: Mo₂S₃ - Сульфид молибдена(lll)
2. Простое или сложное: : Mo₂S₃ сложное вещество
3. Качественный состав: молибден и сера
4. Количественный состав:
а)2 атома молибдена и 3 атомов серы
б) Mr(Mo₂S₃)=96х2+32х3=192+96=288
в)ω(Mo)=192÷288=0,667 ω%(Mo)=0,666 ×100%=66,7%
г)ω(S)=96÷288=0,333 ω%(O)=0,333×100%=33,3%
6. Сульфид молибдена серые кристаллы, не растворимые в воде
7. Химические свойства:
Разлагается при сильном нагревании 1200°C:
Mo₂S₃ = 2Mo + 3S
8. Получение:
Взаимодействие чистых веществ при 1100°C:
2Mo + 3S= Mo₂S₃