8класс Урок №16 15.05.2020Тема. Повторение основных во курса химии 8класса.Домашнее задание: выполнить задания:Часть А. Тестовые задания свыбором ответа1. Химический элемент,имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодическойсистеме занимает положение: А. 4-й период, главнаяподгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главнаяподгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.2. Элемент с наиболееярко выраженными неметаллическими свойствами: А.Силиций.
Б. Магний. В. Сульфур. Г. Фосфор.3. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16соответствует общей формуле: А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО34. Характер свойств высшегооксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: А.Амфотерный Б. Кислотный В. Основный5. Основные свойстванаиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А.Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния6. Уравнение химическойреакции обмена соответствует химическому уравнению: А. CuO + H2 = Cu+ H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O В. Cu +Cl2 =CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO7. Формула вещества,реагирующего с раствором кальций гидроксида: А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.8. Элементом Э в схеме превращений Э→ ЭО2→ Н2ЭО3 является: А. Нитроген. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Карбон. Часть В. Задания со свободнымответомВ9. Соотнесите.Формула оксида: 1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3. Формулагидроксида: А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.В10.( ) Запишитеуравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и
водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.
Назовите все вещества, укажите тип реакции.Часть СС11. По схеме превращений
ВаO→ Ва(OН)2→ ВаСO3→ ВаСl2составьте уравнения реакцийв молекулярном виде.С12.( ) Поуравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния. спс

ответ:

объяснение:

поваренная соль (хлористый натрий,  хлорид натрия) - nacl

едкий натр (каустик,  едкий натр,  едкая щёлочь, гидроксид натрия) - naoh

каустическая сода - naoh (см. выше)

едкое кали  (гидроксид калия) - koh

кристаллическая  сода - под этим названием  понимают гидраты карбоната натрия, в первую очередь, натрит  — na₂co₃ *  10 h₂o, реже - другие кристаллогидраты - na₂co₃  * 7 h₂o     и     na₂co₃ *  h₂o -  термонатрит. 

питьевая сода  (пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия)  - nahco₃ 

кальцинированная сода  (бельевая сода, карбонат натрия) - na₂co₃

поташ ((углекислый калий,  карбонат калия)  -  k₂co₃

негашеная известь («кипелка»,  оксид кальция) - cao

жженая магнезия  (периклаз, оксид магния) - mgo

гашеная известь (гидроксид кальция)   - ca(oh)₂ 

известковая вода -  прозрачный раствор гидроксида кальция  ca(oh)₂,

получаемый при фильтровании известкового молока. 

мел, мрамор, известняк (карбонат кальция) - caco₃

гипс ( алебастр, гидрат  сульфата кальция) - caso₄ * 2 h₂o

корунд (сапфир, рубин, наждак (в смеси с магнетитом fe₃o₄), оксид алюминия)   -   al₂o₃

глинозем   -  al₂o₃ (см. выше)

медный купорос (медь сернокислая пятиводная, пентагидрат сульфата меди (ii)) -  cuso4·5 h₂o

озон - o₃

плавиковая кислота (фтороводородная кислота) - hf

пирит (серный  колчедан,  железный  колчедан,  дисульфид железа, персульфид железа) - fes₂

калиевая, натриевая, аммиачная селитра (нитраты калия, натрия, аммония) - kno₃, nano₃, nh₄no₃

угарный газ (оксид углерода (ii), монооксид углерода) - co

кварц, кварцевый песок, речной песок, кремнезём, горный хрусталь (двуокись кремния, оксид кремния (ii)) - sio₂

силан (кремневодород) - sih₄

фосфин (фосфористый водород,  гидрид  фосфора, фосфан,  фосфид  водорода) - ph₃

подробнее - на -

ответ:

2

объяснение:         1 кг                           х кг

                                2fe+ 6hcl=3h2+2fecl32

                                2*56                         2*162,5

м(fecl3)= 56+35,5*3=162,5

х=1*2*162,5/2*56=2,9 кг или 2900 г