А-1. Электронная формула последнего энергетического уровня атома кремния:

1) 3s23p2; 2) 3s23p4; 3) ns2np2; 4) 4s24p2.

А-2. Наибольший радиус атома имеет:

1)углерод; 2)азот; 3)кислород; 4)сера;

А-3. В соединениях N2,NH3, KNO3 виды хим.связи соответственно:

1) к.неполярная, ионная, к.полярная; 2) ионная, к.неполярная, к.полярная;

3) к.неполярная, к.полярная, ионная; 4) к.неполярная, ионная, ионная.

А-4. Степени окисления серы меняются от +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO2, SO3; 2) H2SO4, SO2, H2S;

3) K2SO4, H2S, S; 4) SO3, K2SO3, S.

А-5. Кислотным оксидом является:

1) оксид железа (III); 2) оксид бария;

3) оксид магния; 4) оксид фосфора (V).

А-6. К реакциям замещения относятся реакция:

1)2Na + O2 =Na2O2; 2)CaCO3=CaO + CO2↑;

3)NaOH + HCl=NaCl + H2O; 4)Zn + H2O=ZnO+H2↑.

А-7. В водном растворе полностью распадается на ионы:

1)Н2SiO3; 2)Ва(ОН)2; 3)Аl2S3; 4)СО2.

А-8.Сокращенному ионному уравнению Ва2+ + SO42- → BaSO4↓cоответствует молекулярное уравнение:

1) ВаО + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O;

2) ВаО + SO3 → BaSO4↓

3) ВаСl2 + К2SO4 → BaSO4↓ + 2КСl;

4) Ва(ОН)2 +SO3 → BaSO4↓ + H2O.

А-9. Концентрированная серная кислота реагирует с обоими веществами: 1)Аl и оксидом Аl;

2) Fe и оксидом Fe (III);

3) Zn и оксидом Cu (II);

4) С и оксидом С (IV).

А-10. Белое, мягкое, светящееся в темноте веество, воспламеняющееся при t =34◦ C, является аллотропной модификацией элемента .

В-1. Превращения СО → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 можно осуществить при веществ: (запишите уравнения этих реакций)

1) О2, СаО, Н2О;

2) Н2О, Са(ОН)2, СО2;

3) О2, Са(ОН)2, СО2 + Н2О.

В-2. Массовая доля кислорода в нитрате цинка:

1) 23,5%, 2) 36,4%, 3) 42,7%, 4) 50,8%.

С-1. Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 5,4 г алюминия?

Залізо утворює два ряди сполук, які відповідають двом оксидам: монооксиду заліза FeO і сесквіоксиду заліза Fe2O3. У першому залізо є двовалентним, у другому — тривалентним. Також існує суміш оксидів Fe3O4.

В природі присутні три найпоширеніші оксиди заліза:

FeO — оксид заліза(II) (мінерали вюстит, вівіаніт)

Fe2O3 — оксид заліза(III) (мінерал гематит)

Fe3O4 — оксид заліза(II,III), складний оксид, одночасно містить оксиди заліза(II) та заліза(III) (мінерал магнетит).

Окси́д залі́за(III), фе́рум(III) окси́д — неорганічна сполука складу Fe2O3. Проявляє слабкі амфотерні властивості.

Оксид може існувати у трьох структурних модифікаціях — α-, γ-, δ-Fe2O3, які мають різні властивості та різні методи отримання. Модифікації мають світло-коричневий або червоно-коричневий колір. Fe2O3 широко застосовується як пігмент у виготовленні фарб, також використовується у виробництві футеровочної кераміки, цементу й магнітних стрічок.

Объяснение:

Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии

Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html