A)рассчитать массу соли и объем водорода который может быть получен при взаимодействии 10 г алюминия с соляной кислотой
б)24г магния с h2o3
в)27,5г кальция с серной кислотой
г)25г кальция с угольной кислотой
д)36г цинка с серной кислотой

Пояснение:

Делать по принципу:

Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм

P*V=m*R*T/M  

M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль  

R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К  

1 атм = 101 325 Па  

T=t+273

Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

По закону Менделеева Клапейрона:

p*V = m*R*T / M  

Отсюда:

V = m*R*T/(p*M)  

По условию:

m = 2 кг

t = 10° C        T = 273+10 = 283 К

p = 1,5*10⁵ Па

M = 44*10⁻³ кг/моль

Тогда:

V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³

Объяснение:

Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).

Кисло́тные окси́ды — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота.

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления