Аліквоту підкисленого розчину FeCl2 об’ємом 10,0 мл було відтитровано 7,72 мл 0,250 М розчину KMnO4. Визначте концентрацію розчину FeCl2.

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

Відповідь: Задание 1. Магний - твердое вещество серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском. Раскаленный магний реагирует с водой с выделением водорода.

2Mg + O2 = 2MgO

Mg + H2O = MgO + H2

MgO + H2O = Mg(OH)2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Задание 2. Бром - жидкость красно-бурого цвета. Бром реагирует со многими металлами.

Br2 + Zn = ZnBr2

Br2 + H2 = 2HBr

2HBr + 2Na = 2NaBr + H2

Задание 3.

MgCl2 ←Mg→MgO→Mg(OH)2

2Mg + O2 = 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

ZnBr2←Br→HBr→NaBr

Br2 + Zn = ZnBr2

Br2 + H2 = 2HBr

2HBr + 2Na = 2NaBr + H2