Алгебра
Исследуйте функцию с производной и
постройте её график y=x^4 - 2x^2 + 2.​

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: 
K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 
1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : 
CaO+H2O = Ca(OH)2 
2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: 
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O 
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей 
CaO+CO2=CaCO3 
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. 
Примерами кислотных окислов могут быть: 
CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты. 

- реакция с водой с образованием кислоты 
SO2+H2O=H2SO3 
- реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: 
CO2+NaOH=Na2CO3 
- реакция с основными оксидами с образованием соли: 
CO2+MgO=MgCO3 

Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. 
Примером амфотерных оксидов могут быть: 
ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия 
Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: 
- реакция с кислотным оксидом с образованием соли: 
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O 
- реакция с основаниями с образованием соли: 
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 
- реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: 
ZnO + SO2 = ZnSO3 
ZnO + Na2O = Na2ZnO2