Алкены легко вступают в реакции:
1. Отщепления
2. Присоединения
3. Замещения
При взаимодействии с водородом, алкены образуют:
1. Аллены
2. Енины
3. Полиены
4. Алканы
При горении алканы образуют:
1. Угарный газ и воду
2. Углекислый газ и водород
3. Угарный газ и водород
4. Углекислый газ и воду
Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена (C3H6) равна:
1. 24
2. 32
3. 4
4. 23
С какой химической реакции можно отличить этилен от метана:
1. Взаимодействие с хлорной известью
2. Взаимодействием с бурой
3. Взаимодействие с бромной водой
4. Взаимодействием с хромпиком

При  электрохимической  коррозии  протекают два,  процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. При этом катодные и анодные участки пространственно разделены  (локализованы). Локализация анодных и катодных участков   вызывается   неоднородностью:   присутствием   в  металле  незначительных   примесей,   структурных составляющих сплавов;   неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности;  неравномерным нагревом  различных участков поверхности и наложением внешнего   электрического   поля;    неоднородностью   поверхности   металла, обусловленной   дефектами   защитных   пленок,   продуктов   коррозии неравномерной  деформацией, неравномерностью   приложенных   внешних нагрузок.

В общем случае локализация  процессов  происходит на участках отличающихся физическими и химическими свойствами.

Модель коррозионного элемента  показана на  рис2. Выделяют три основные стадии коррозионного процесса.

1. Анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции

Ме + nН2О → Меz+ + nН2О + ze.

2. Процесс  электропереноса — перетекание электронов по металлу от  анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.

3. Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и восстанавливаться на катодных участках по  реакции

D + z  → [D z ].

Физиологическое значение воды определяется тем, что она входит в состав всех биологических тканей организма человека. Трехдневный зародыш человека состоит из воды на 97 %, трехмесячный — на 91 %, новорожденный — на 80 %. Взрослый организм содержит 66—70 % воды.

Вода — универсальный растворитель. Она является основой кислотно-щелочного равновесия, участвует во всех химических реакциях в организме, составляет основу крови, секретов и экскретов организма.

Важной функцией воды является транспорт в организм многих макро- и микроэлементов и других питательных веществ.

Одновременно вода участвует в выведении шлаков и токсичных веществ с потом, слюной, мочой и калом.

Велика роль воды и в терморегуляции организма. При испарении пота человек теряет около 30 % тепловой энергии.

Слезы, состоящие на 99 % из воды, непрерывно увлажняют глаза, удаляя с их поверхности пыль.

Процесс кроветворения и синтез тканей совершаются в водных растворах или с участием воды.

Водная среда необходима для переваривания пищи в желудочно-кишечном тракте.