Амінооцтову кислоту одержали з оцтової кислоти масою 24г з виходом 60%. Який об'єм розчину з масовою частиною NaOH 15%, густиною 1,16 г/моль потрібно для нейтралізації амінооцтової кислоти?​

M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда 
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.--  двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅

1) По таблице Менделеева определяем массу азотной кислоты:
    М(HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 2 молей азотной кислоты (или 2*63 = 126 г) выделяется 1 моль углекислого газа. 
3) А так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию:
   При взаимодействии 126 г HNO3 выделяется 22,4 л СО2
                                         Х г 5,6 л 
                            Х = 126*5,6/22,4 = 31,5 г 
ответ: 31,5 г HNO3