Аналитическая химия 1. Растворимость каких из перечисленных ниже соединений зависит от pH среды и почему? 1. BaSO4; 2. CaCO3; 3. AgCl; 4. CdS; 5. (CuOH)2CO3; 6. SrC2O4; 7. Mn(OH)2; 8. SrF2;

2. Вычислите массу CaSO4 содержащегося в 200 мл насыщенного водного раствора и в 200 мл 0,025М раствора H2SO4. В каком из растворов и во сколько раз меньше потери осадка вследствие растворимости? (ответ: для H2O: m(CaSO4) = 0,136г; для H2SO4: m(CaSO4) = 0,027г; во втором, в 5 раз).

1)
Дано:
m(C17H33COOH)=282 г
V(H2)-?
C17H33COOH + H2 = C17H35COOH
M(C17H33COOH)=282 г/моль
n(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH)
n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
Из  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 моль
V(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 л
ответ: 22,4 л
2.
Дано:
m(тристеарата)=300 г
ω(примесей) = 5%=0,05
m(стеарат калия) -?
M(тристеарат) = 890 г/моль
m(тристеарат) = 300 г-300г*0,05=285 г
М(стеарат калия) = 322 г/моль
                                      285 г     
СH2(OOCC17H35)CH(OOC17H35)CH2(OOC177H35) + 3KOH =>
                                       890 г                                                                   
                                                            х г
=>CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3C177H35COOK 
                                                            966 г
х=309,3 г
ответ: 309,3 г
Дано:
n(H3CCOOH) = 3 моль
n(C3H7OH)=1 моль
m(CH3COOC3H7) - ?
M(CH3COOC3H7)= 102 г/моль
H3CCOOH+HOC3H7 = CH3COOC3H7 (пропилацетат)
Из уравнения реакции следует, что уксусная кислота взята в избытке, поэтому n(CH3COOC3H7)=n(C3H7OH)= 1 моль
m(CH3COOC3H7)=n(CH3COOC3H7)×M(CH3COOC3H7)
m(пропилацетат)=1 моль×102 г/моль = 102 г
ответ: 102 г пропилацетата. 

1)
Дано:
m(C17H33COOH)=282 г
V(H2)-?
C17H33COOH + H2 = C17H35COOH
M(C17H33COOH)=282 г/моль
n(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH)
n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 моль
Vm=22,4 л/моль
Из  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 моль
V(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 л
ответ: 22,4 л
2.
Дано:
m(тристеарата)=300 г
ω(примесей) = 5%=0,05
m(стеарат калия) -?
M(тристеарат) = 890 г/моль
m(тристеарат) = 300 г-300г*0,05=285 г
М(стеарат калия) = 322 г/моль
                                      285 г     
СH2(OOCC17H35)CH(OOC17H35)CH2(OOC177H35) + 3KOH =>
                                       890 г                                                                   
                                                            х г
=>CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3C177H35COOK 
                                                            966 г
х=309,3 г
ответ: 309,3 г
Дано:
n(H3CCOOH) = 3 моль
n(C3H7OH)=1 моль
m(CH3COOC3H7) - ?
M(CH3COOC3H7)= 102 г/моль
H3CCOOH+HOC3H7 = CH3COOC3H7 (пропилацетат)
Из уравнения реакции следует, что уксусная кислота взята в избытке, поэтому n(CH3COOC3H7)=n(C3H7OH)= 1 моль
m(CH3COOC3H7)=n(CH3COOC3H7)×M(CH3COOC3H7)
m(пропилацетат)=1 моль×102 г/моль = 102 г
ответ: 102 г пропилацетата.