Б.) вкажіть назву ряду сполук, молекули яких мають однотипну будову і відрізняються на одну або кілька —сн2-груп: а) ізомери; в)мономери; б) гомологи; г)полімери. 2. (1 б.)вкажіть загальну формулу алкенів: а) сnh2n-2; в) спн2п; б) cnh2n+2; г) cnh2n-6 3.(1 б.) вкажіть основний компонент природного газу? а) пропан; в) метан; б) бутан; г) ацетилен. 4.(1 б.) виберіть реакцію гідрування: а) сн4 +202 → с02 + 2н20; б) с2н2 + н2 → с2н4; в) сн4 +с12 → сн3с1 + hcl; г) с2н4 + нсі → снз - сн2сі. 5.(1 б.) виберіть структурну формулу бутену: h h h h а) h – c – c – c - c – h h h h h h h б) h – c = c – c – c – h h h h h h h в)н - с = c – c – c – h h h г) с4н6 6. (1б.) вкажіть, скільки літрів вуглекислого газу (со2) утвориться внаслідок повного згорання 5 л ацетилену ( рівняння реакції – 2с2h2 + 502 —> 4с02 + 2н20): а)10л; в) 30л; б)20л; г) 40л. 2 рівень (9 ів) запитання 7,8 містять кілька правильних відповідей. вкажіть усі правильні відповіді. 7. (1,5 б.) виберіть формули алкінів: а)с2н4; г) с3н6; б)с4н6; д) с5н8 в) с2н2; 8. (1,5 б.) виберіть речовини, які утворюються внаслідок горіння ацетилену: а)с02; г) н20; б)со; д) с; в)н2; е) 02. 3 рівень (12 ів) 9. (2,0 б.) розв”яжіть . визначте формулу вуглеводню, що містить 85,7% карбону та має густину за вуглекислим газом 0,95. 10. (2,0 б.) напишіть рівняння реакцій, за яких можна здійснити такі перетворення: co2 ↑ сас2 → с2н2 → с2н4 → с2н5с1 → с2н4с12 ↓ ↓ ch3coh (-сн2-сн2-)n.
NH4Cl. NH4NO3. NH4NO2. (NH4)2SO4.NH4HSO4.(NH4)2CO3. NH4HCO3.
(NH4)2H PO4. NH4H2 PO4. ( NH4)3 PO4
-NH3+ HCl= NH4Cl
NH3 + HNO3= NH4NO3
NH3+ HNO2= NH4NO2
2NH3+ H2SO4= NH4)2SO4
NH3+ H2SO4= NH4HSO4
NH3+H2CO3= NH4)2CO3
NH3+ H2CO3= NH4HCO3
2NH3+ H3PO4= (NH4)2HPO4
NH3+H3PO4= NH4H2PO4 3NH3+ H3PO4= (NH4)3PO4
3) NH4Cl+ KOH= NH4OH+ KCl - признак химической реакции выделение запаха аммиака
+ - + - + -
NH4+ CL +K+OH= NH3+H2O+ K+ Cl
+ -
NH4 + OH NH3 + H2O поднеси влажную фенолфталеиновую бумажку к пробирке она станет малиновой
4)NH4CL+ AgNO3= NH4NO3+ AgCL
+ - + - + -
NH4 + CL + Ag+NO3= NH4 + NO3+ AgCL
- +
CL + Ag = AgCL признак реакции выпадение белого творожистого осадка
(NH4)2SO4 + BaCL2= 2NH4CL+ BaSO4
+ 2- 2+ - + -
2NH4 + SO4 + Ba+ 2CL = 2NH4 + 2 CL + BaSO4
2+ 2-
Ba + SO4 = BaSO4 - белый осадок
6)
NH4NO2= N2+ 2H2O
NH4NO3= N2O+ 2H2O
NH4)2CO3= NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O
7 Cоли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются
8 Находят широкое применение. Нитрат аммония с сульфатом аммония- удобрения. Хлорид аммония-нашатырь-при пайке металлов, электролит в сухих элементах Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с времени становится ржавого коричневого цвета.
Fe{2+} + SO4{2-} + 2Na{+} + 2OH{-} = Fe(ОН)2↓ + 2Na{+} + SO4{2-}
Fe{2+} + 2OH{-} = Fe(OH)2↓
Fe{3+}:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета.
Fe{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Fe(ОН)3↓
Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3↓
Ba{2+}:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl - выпадает белый осадок.
2Na{+} + SO4{2-} + Ba{2+} + 2Cl{-} = BaSO4↓ + 2Na{+} + 2Cl{-}
Ba{2+} + SO4{-} = BaSO4↓
Al{3+}:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl - при аккуратном добавлении недостатка раствора NaOH выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи.
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит.
2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.