Би формулы ero
II. Решение типовых заданий
1. Составьте электронную формулу атома элемента No 6и фору
оксида, гидроксида, водородного соединения.
2. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) метални
свойства в ряду: Li-Na K - Rb - Cs? Атом, какого из перечиси
ных элементов обладает наибольшим радиусом?
3. Даны химические формулы следующих веществ:
KCI, Al(OH)3, SrCo, NaOH, BeCI), N,03, Cal, HNO3, FeO, Si0, Нs.
Выписать отдельно формулы кислот, оснований, солей, оксидов. Да
названия соединениям.
4. Напишите уравнения химических реакций, с которых мох.
но осуществить следующие превращения, укажите тип каждой реакции:
Cu - Fe - Fe,0, -Fe2(SO4)3
FeCI, Fe F e(OH),
Укажите вид химической связи в молекуле хлорида железа.
Уравняйте методом электронного баланса одну окислительно-восста-
новительную реакцию (любую).
5. Решите задачу:
Какой объем (и масса) кислорода потребуется для окисления 3,2 г серы:
ответ:
нонан
содержащие 8 звеньев в основной цепи
2-метилоктан
3-метилоктан
4-метилоктан
содержащие 7 звеньев в основной цепи
3-этилгептан
4-этилгептан
2,2-диметилгептан
2,3-диметилгептан
2,4-диметилгептан
2,5-диметилгептан
2,6-диметилгептан
3,3-диметилгептан
3,4-диметилгептан
3,5-диметилгептан
4,4-диметилгептан
содержащие 6 звеньев в основной цепи
2-метил-3-этилгексан.
3-метил-3-этилгексан
4-метил-3-этилгексан
5-метил-3-этилгексан
2,2,3-триметилгексан
2,2,4-триметилгексан
2,2,5-триметилгексан
2,3,3-триметилгексан
2,3,4-триметилгексан
2,3,5-триметилгексан
2,4,4-триметилгексан
3,3,4-триметилгексан
содержащие 5 звеньев в основной цепи
3,3-диэтилпентан
2,2-диметил,3-этилпентан
2,3-диметил,3-этилпентан
2,4-диметил,3-этилпентан
2,2,3,3-тетраметилпентан
2,2,3,4-тетраметилпентан
2,2,4,4-тетраметилпентан
2,3,3,4-тетраметилпента
объяснение:
ответ:
объяснение:
характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота