будь-ласка хімія(потрібно написати гідроліз,але саме головне іть з окисно відновним рівнянням-потрібно його дописати, так,щоб отримати змінені ступені окиснення які вказані на фото,а саме(на al ступень 0 , а я незнаю,що робити .. як його написати.. іть будьте добрі будьласочка.. чесно просто.. в безвихідній ситуації .. а рівняння потрібно терміново написать!
1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса
кислорода такого же объема (по нормальным условиям?
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г
M(O2) = 2*16 = 32 г
Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах
2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях:
М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л
Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый.
А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково
Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково
3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.)
M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема
156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г
4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана?
M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул.
M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул
ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.
5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака
по сравнению с 3,4 г сероводорода?
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23
молекул
M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул
ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.
Окисление: Zn(0) -2e → Zn(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) (окислитель)
Окисление: 2Br(-1) -2e → Br2(0) (восстановитель)
2P + 5Cl2 → 2PCl5
Окисление: P(0) -5e → P(+5) | x2 (восстановитель)
Восстановление: Cl2(0) +2e → 2Cl(-1) | x5 (окислитель)
2Cu + O2 → 2CuO
Окисление: Cu(0) -2e → Cu(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)
N2 + 3H2 → 2NH3
Восстановление: N2(0) +6e → 2N(-3) (окислитель)
Окисление: H2(0) -2e → 2H(+1) | x3 (восстановитель)