1) Петролейный эфир - это не чистое вещество, а смесь алифатических углеводородов, в основном алканов С₅-С₆. а) Если петролейный эфир нитровать по Коновалову (в паровой фазе при высоких температурах азотной кислотой невысокой концентрации), то получится смесь нитроалканов. Например: С₆H₁₄ + HNO₃ ⇒ С₆H₁₃-NO₂ + С₅H₁₁-NO₂ + C₄H₉-NO₂ и вплоть до CH₃-NO₂ б) концентрированная (дымящая, 95%) азотная кислота, скорее всего, окислит петролейный эфир с возгоранием до CO₂ и H₂O.
2) Скипидар состоит в основном из терпенов, в частности, пинена, - бициклического углеводорода С₁₀H₁₆ с одной двойной связью. Систематическое название: 2,6,6-триметилбицикло[3.1.1]гепт-2-ен (краткие названия: 2-пинен, α-пинен) CH₃ | C // \ C C | / | C C C - CH₃ \ | / \ C CH₃
(Атомы водорода указаны только в метильных группах)
а) При добавлении концентрированной дымящей азотной кислоты происходит возгорание скипидара и окисление его до CO₂ и H₂O
б) Азотная кислота невысокой концентрации окисляет пинен до ароматических кислот: толуиловой HOOC-C₆H₄-CH₃ и терефталевой HOOC-C₆H₄-COOH.
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г
а) Если петролейный эфир нитровать по Коновалову (в паровой фазе при высоких температурах азотной кислотой невысокой концентрации), то получится смесь нитроалканов. Например:
С₆H₁₄ + HNO₃ ⇒ С₆H₁₃-NO₂ + С₅H₁₁-NO₂ + C₄H₉-NO₂ и вплоть до CH₃-NO₂
б) концентрированная (дымящая, 95%) азотная кислота, скорее всего, окислит петролейный эфир с возгоранием до CO₂ и H₂O.
2)
Скипидар состоит в основном из терпенов, в частности, пинена, - бициклического углеводорода С₁₀H₁₆ с одной двойной связью.
Систематическое название: 2,6,6-триметилбицикло[3.1.1]гепт-2-ен
(краткие названия: 2-пинен, α-пинен)
CH₃
|
C
// \
C C
| / |
C C C - CH₃
\ | / \
C CH₃
(Атомы водорода указаны только в метильных группах)
а) При добавлении концентрированной дымящей азотной кислоты происходит возгорание скипидара и окисление его до CO₂ и H₂O
б) Азотная кислота невысокой концентрации окисляет пинен до ароматических кислот: толуиловой HOOC-C₆H₄-CH₃ и терефталевой HOOC-C₆H₄-COOH.
3) Вероятнее всего, соляная кислота разрушит комплекс:
H₃[Fe(C₆H₅O)₆] + 3 HCl = FeCl₃ + 6 C₆H₅OH
4) Вероятнее всего, щелочь разрушит комплекс:
H₃[Fe(C₆H₅O)₆] + 3 NaOH = Fe(OH)₃ + 3 C₆H₅ONa + 3 C₆H₅OH