Цей елемент IV групи поширений у природі, зокрема входить до складу організмів. Він утворює вищий оксид з відносною молекулярною масою 60. Масова частка елемента в оксиді становить
в оксиді становить 46,67 %. Визнач цей елемент, обчисли масу кисню, необхідного для окиснення 3 г цього елемента, якщо утворилось 8 г оксиду невідомого елемента. 7 клас. ​

Объяснение:

      2 моль                                Х моль

2)    2Sr       +      O2       =        2SrO

    n=2 моль                           n=2 моль

2 моль   Sr    -   Х моль  SrO

2 моль  Sr    -    2 моль   SrO

n(SrO) = 2 * 2 / 2 = 2 моль

      Х л               15 моль

3)    3H2      +      N2     =      2NH3

  n=3 моль           n=1 моль

Vm=22,4 л/моль  

V = 67,2 л

Х л   Н2    -    15 моль  N2

67,2 л  H2  -  1   моль   N2

V(H2) = 67,2 * 15 / 1 = 1008 л

       402 г             Х л

3)    2Hg       +      O2      =      2HgO

    n=2 моль         n=1 моль

М = 201 г/моль     Vm=22,4 л/моль

m=402 г                V = 22,4 л

402 г   Hg    -   Х л   О2

402 г  Hg    -   22,4 л  О2

V(O2) = 402 * 22,4 / 402 = 22,4 л

Виправ помилку при розв'язуванні, в тебе густина вимірюється не в г/моль, а в г/мл. Оскільки густина - це відношення маси розчину до об'єму розчину.

По-перше тобі треба знайти масу розчину сульфатної кислоти, для цього ми відштовхуємося саме від густини

m розч.(H2SO4)=354*1,73=612,42 (г)

Далі ми знаходимо масу речовини, котра міститься в розчині, для цього згадуємо формулу масової частки:

mр-р(H2SO4)=612,42*(80/100)=489,936 (г)

Знаходимо кількість води, котра міститься в цьому розчині

m(H2O)=mрозч.-mр-р.=612,42-489,936=122,484 (г)

Записуємо рівняння реакції: SO3+H2O=H2SO4

Знаходимо кількість речовини, чого в нас в надлишку, а чого в недостачі.

n(SO3)= 120/80=1,5 (моль)

n(H2O)=122,484/18=6,8 (моль)

Отже в нас менша кількість сульфур(VI)оксиду, опираємось саме на нього, розраховуючи новоутворену сульфатну кислоту, із рівняння реакції. Також знаходимо кількість речовини води, котра в нас залишилася в надлишку та її масу.

m новоутворен. (H2SO4)=1,5*98=147 (г)

n надл.(H2O)=6,8-1,5=5,3 (моль)

m надл. (H2O)=5,3*18=95,4 (г)

Тепер знаходимо нову масу розчину сульфатної кислоти та суму із старої та новоутвореною сульфатною кислотою

m новий розч. (H2SO4)=95,4+147+489,936=732,336 (г)

m cум.(H2SO4)=147+489,936=636,936 (г)

w нової (H2SO4)= 636,936/732,336*100%=87%.

Оскільки 87% внаслідок того, що вона термодинамічно нестійка в даних умовах, бо її частина буде випадати в пар аж до тих пір, поки її вміст не буде складати до 80%, тоді робимо перерахунок на 80% сірчаної кислоти.

mр-р(H2SO4)при 80%= 636,936-(636,936*(100%-80%))=509,55 (г) (це вже йде перерахунок з округленням)

Далі записуємо рівняння реакції

2Ag+2H2SO4 80%⇒ Ag2SO4+SO2↑+2H2O

Далі обраховуємо кількість речовини сульфатної кислоти, при 80%

n (H2SO4)80%=509,55/98=5,2 (моль)

Стехіометричні коефіцієнти 1:1 в рівнянні, тобто рівні

m(Ag)=5,2 *108=561,6 (г)

Отже у відповіді маса срібла, котру можна розчинити складає 561,6 грам.