ЧЕМ МОЖЕТЕ (b) рассчитайте объем газов кислорода, озона и водорода, количество которых в норме равно 1,5 молям. [2]
5. (а) взаимодействие (окисление) горючих веществ с кислородом.Показать процесс окисления в виде схемы
[1]
(b) напишите уравнение реакции горения пропанового газа [1]
5. рассчитайте количество вещества кислорода, необходимое для горения фосфора массой 46,5 г [2]
6. сопоставьте термины Экзотермического , эндотермического ,теплового эффекта,термохимического уравнения с понятиями, характеризующими
Термины Выводы
1 экзотермический а тепловой эффект химической реакции показано уравнение
2 количество теплоты, выделяющееся или поглощаемое в ходе эндотермической в химической реакции
3 тепловой эффект с теплопоглощающая реакция
4 термохимическое уравнение D реакция тепловыделения
[4]
7. при сгорании водорода массой 4 г выделилось 572кдж тепла.Составьте термохимическое уравнение реакции [2]
8.напишите, какое свойство проявляет водород при взаимодействии (а) оксида меди (II) с водородом.[1]
(b) напишите реагенты, необходимые для получения газообразного водорода. [1]
9. (а) запишите реагент, который является доступным для получения кислорода в лаборатории.[1]
(b) газообразный кислород является важным газом для жизни. Газообразный кислород, который составляет около 21% воздуха, может быть расщеплен некоторыми веществами в лаборатории.Запишите реакцию перманганата калия. [1]
Назовите одну из отраслей, в которой используется кислород.
[1]
10. дайте определение оксидам
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.
Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.
Типи раток
Кристалічні системи
(Сингонія) 14 ґраток Браве
триклінна Triclinic
моноклінна примітивна базоцентрована
Monoclinic, simple Monoclinic, centered
ромбічна примітивна базоцентрована об'ємноцентрована гранецентрована
Orthorhombic, simple Orthorhombic, base-centered Orthorhombic, body-centered Orthorhombic, face-centered
гексагональна Hexagonal
тригональна Rhombohedral
тетрагональна примітивна об'ємноцентрована
Tetragonal, simple Tetragonal, body-centered
кубічна примітивна об'ємноцентрована гранецентрована
Cubic, simple Cubic, body-centered Cubic, face-centered
Основні параметри кристалічних ґраток[1]:
період або параметр ґратки дорівнює довжині ребра ґратки у напрямі головних осей кристалічної ґратки;
координаційне число (К) характеризує щільність пакування ґратки, визначає кількість найближчих і рівновіддалених атомів у певній кристалічній ґратці;
базис — це кількість атомів (іонів), що належать до однієї ґратки;
атомний радіус — це половина відстані між центрами найближчих атомів у кристалічній ґратці певної кристалічної системи;
коефіцієнт компактності — це відношення об'єму, що займають атоми (іони), до всього об'єму ґратки даного типу.
Дефекти кристалічної ґратки
Дефекти кристалічної ґратки. а — незаповнений вузол (вакансія); б — власний атом між вузлами; в — чужорідний атом між вузлами; г — чужорідний атом у вузлі; д — йон з аномальним зарядом.
Розташування структурних елементів у кристалічних ґратках мінералів рідко відповідає цій класичній картині, яка характеризується послідовним розташуванням у ґратці атомів або йонів (так звані ідеальні кристали). На противагу ідеальним кристалам, для яких характерне правильне розташування і періодичність атомів або йонів, реальні кристали відрізняються рядом відхилень — дефектів кристалічної ґратки (дислокацій). Згідно з загальноприйнятою класифікацією, розрізняють такі дефекти кристалічної ґратки (мал.):
пустий вузол, створений внаслідок випадання з ідеальної ґратки атома або йона;
власний атом або йон ґратки, розташований між її вузлами;
чужорідний атом або йон, розташований між вузлами ґратки;
чужорідний атом, який заміщає власний атом ґратки;
йон у ґратці в нормальному стані, але з аномальним зарядом.
Объяснение: