Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.
По таблице растворимости смотрим, если вещество растворимо или малорастворимо - значит подвергается диссоциации, если нерастворимо - не подвергается диссоциации.
NaOH (Р) - сильный электролит;
H2O - слабый электролит;
CuCl2 (Р) - сильный электролит;
Fe(OH)2 (Н) - слабый электролит;
K2CO3 (Р) - сильный электролит;
HNO3 (Р) - сильный электролит;
P2O5 - оксиды не электролиты;
HBr (Р) - сильный электролит;
K3PO4 (Р) - сильный электролит;
Fe - просто металл это не электролит;
ZnO - оксиды не электролиты.
Соли: CuCl2, K2CO3, K3PO4.
Основания: NaOH, Fe(OH)2 (в теории можно сюда и воду написать - HOH).
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ УГЛЕРОДОМ И МЕТАЛЛАМИ [c.39]
Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]
В теории валентных связей координационную связь рассматривают как ковалентную связь между ионом металла (льюисовской кислотой) и лигандом (льюисовским основанием). При этом считается, что неподеленная электронная пара лиганда перекрывается с гнбридизованными незаполненными орбиталями попа металла. Идея гибридизации орбиталей также была выдвинута и развита Полингом и, надо полагать, уже знакома читателю. Возвращаясь к рис. 4.15, мы видим, что четыре электрона на внешней оболочке углерода должны быть распределены по двум подуровням 2х и 2р. Однако из курса органической химии хорошо известно, что эти электроны энергетически эквивалентны. Это обьясияется возникновением четырех гиб-.рпдизоваппых орбиталей, направленных в углы тетраэдра [c.266]
Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов связаны с углеродными атомами при ковалентных связей (стр. 28.) Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т. п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, и атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (стр. 33). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от соединений. [c.104] Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов соединены с углеродными атомами ковалентными связями (см.). Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т.п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, а атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (см.). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от связанного с радикалом галогена. Эти факторы влияют на степень поляризации связи и обусловливают различную подвижность галогенов. Так, иод, обладающий среди галогенов самой большой атомной массой, наиболее подвижен в реакциях. Более прочно связан с углеродом бром, еще прочнее — хлор. [c.104] В молекуле или анионе основания присутствуют атомы элементов (обычно атомы кислорода или азота), имеющих неподеленные пары р-электронов, за счет которых образуется ковалентная связь с отщепляемым от метиленового компонента протоном. Менее доступны основания, у которых неподеленная пара электронов находится на атоме углерода [например, (СбН5)зС ]. Металлорганические соединения (магний-, цинк- и литийоргани-ческие) также относятся к основаниям, так как связь между атомами углерода и металла поляризована в сторону более электроотрицательного атома углерода. [c.196]
Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.
По таблице растворимости смотрим, если вещество растворимо или малорастворимо - значит подвергается диссоциации, если нерастворимо - не подвергается диссоциации.
NaOH (Р) - сильный электролит;
H2O - слабый электролит;
CuCl2 (Р) - сильный электролит;
Fe(OH)2 (Н) - слабый электролит;
K2CO3 (Р) - сильный электролит;
HNO3 (Р) - сильный электролит;
P2O5 - оксиды не электролиты;
HBr (Р) - сильный электролит;
K3PO4 (Р) - сильный электролит;
Fe - просто металл это не электролит;
ZnO - оксиды не электролиты.
Соли: CuCl2, K2CO3, K3PO4.
Основания: NaOH, Fe(OH)2 (в теории можно сюда и воду написать - HOH).
Кислоты: HBr, HNO3.
Металлы: Fe.
Амфотерный оксид: ZnO.
Кислотный оксид: P2O5.
ВНИМАНИЕ ДО#$Я ТЕКСТА
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ УГЛЕРОДОМ И МЕТАЛЛАМИ [c.39]
Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]
В теории валентных связей координационную связь рассматривают как ковалентную связь между ионом металла (льюисовской кислотой) и лигандом (льюисовским основанием). При этом считается, что неподеленная электронная пара лиганда перекрывается с гнбридизованными незаполненными орбиталями попа металла. Идея гибридизации орбиталей также была выдвинута и развита Полингом и, надо полагать, уже знакома читателю. Возвращаясь к рис. 4.15, мы видим, что четыре электрона на внешней оболочке углерода должны быть распределены по двум подуровням 2х и 2р. Однако из курса органической химии хорошо известно, что эти электроны энергетически эквивалентны. Это обьясияется возникновением четырех гиб-.рпдизоваппых орбиталей, направленных в углы тетраэдра [c.266]
Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов связаны с углеродными атомами при ковалентных связей (стр. 28.) Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т. п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, и атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (стр. 33). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от соединений. [c.104] Химические свойства. В молекулах галогенпроизводных атомы галогенов соединены с углеродными атомами ковалентными связями (см.). Поэтому галогенпроизводные не к электролитической диссоциации и не образуют ионов галогенов, как это имеет место в случае неорганических галогенсодержащих веществ (Na l, КВг, Nal и т.п.), в которых галогены соединены с металлами при ионной связи. Тем не менее галогенпроизводные, как уже указано, представляют собой весьма реакционно вещества, а атомы галогенов в них могут замещаться другими атомами и группами. Это объясняется тем, что ковалентные связи между атомами углерода и галогенов поляризованы (см.). Прочность этих связей в разных соединениях неодинакова она зависит как от строения углеводородного радикала, так и от связанного с радикалом галогена. Эти факторы влияют на степень поляризации связи и обусловливают различную подвижность галогенов. Так, иод, обладающий среди галогенов самой большой атомной массой, наиболее подвижен в реакциях. Более прочно связан с углеродом бром, еще прочнее — хлор. [c.104] В молекуле или анионе основания присутствуют атомы элементов (обычно атомы кислорода или азота), имеющих неподеленные пары р-электронов, за счет которых образуется ковалентная связь с отщепляемым от метиленового компонента протоном. Менее доступны основания, у которых неподеленная пара электронов находится на атоме углерода [например, (СбН5)зС ]. Металлорганические соединения (магний-, цинк- и литийоргани-ческие) также относятся к основаниям, так как связь между атомами углерода и металла поляризована в сторону более электроотрицательного атома углерода. [c.196]