K, Mg, Al - в периодической системе элементов Д.И.Менделеева элементы магний и алюминий находятся в 3 периоде под № 12 и 13, калий № 19 находится в 4 периоде. Эти элементы находятся в разных группа, главных подгруппах : 1-ой группе - K, во 2-ой группе Mg, в 3-ей Al . Исходя из этого, напишем их электронное строение атомов: ₊₁₂Mg)₂ )₈ )₂ ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶4s² ₊₁₃ Al)₂ )₈ )₃ ₊₁₃ Al1s²2s²2p⁶4s³ ₊₁₉K)₂ )₈ )₈)₁ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ На основе строения атома этих элементов предположим их свойства: на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко отдают эти электроны другим атомам. Значит они металлы и восстановители. Поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее проявлять металлические и восстановительные свойства. Оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства. Алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства). K⁰ + CI₂⁰ → K⁺CI⁻ K⁰- e⁻→K⁺ восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления 2K + CI₂⁰ = 2KCI
Mg⁰ + CI₂⁰→Mg⁺²CI₂⁻ Mg⁰ - 2e⁻→Mg⁺² восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления Mg + CI₂= MgCI₂
AI⁰ + CI₂⁰ →AI⁺³CI₃⁻ AI⁰ - 3e⁻→AI⁺³ восстановитель, процесс окисления 2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻окислитель, процесс восстановления Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия: как основной оксид: AI₂O₃ + 6HCI= 2AICI₃ +3H₂O как основание: AI(OH)₃ + 3HCI= AICI₃ +3H₂O
как кислотный оксид: AI₂O₃ + 6NaOH= 2Na₃AIO₃ +3H₂O как кислота H₃AIO₃ + 3NaOH= Na₃AIO₃ +3H₂O
₊₁₂Mg)₂ )₈ )₂ ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶4s²
₊₁₃ Al)₂ )₈ )₃ ₊₁₃ Al1s²2s²2p⁶4s³
₊₁₉K)₂ )₈ )₈)₁ ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
На основе строения атома этих элементов предположим их свойства:
на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко отдают эти электроны другим атомам. Значит они металлы и восстановители. Поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее проявлять металлические и восстановительные свойства. Оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства. Алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства).
K⁰ + CI₂⁰ → K⁺CI⁻
K⁰- e⁻→K⁺ восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления
2K + CI₂⁰ = 2KCI
Mg⁰ + CI₂⁰→Mg⁺²CI₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻→Mg⁺² восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻ окислитель, процесс восстановления
Mg + CI₂= MgCI₂
AI⁰ + CI₂⁰ →AI⁺³CI₃⁻
AI⁰ - 3e⁻→AI⁺³ восстановитель, процесс окисления
2CI⁰ +2xe⁻→2CI⁻окислитель, процесс восстановления
Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия:
как основной оксид:
AI₂O₃ + 6HCI= 2AICI₃ +3H₂O
как основание:
AI(OH)₃ + 3HCI= AICI₃ +3H₂O
как кислотный оксид:
AI₂O₃ + 6NaOH= 2Na₃AIO₃ +3H₂O
как кислота
H₃AIO₃ + 3NaOH= Na₃AIO₃ +3H₂O