через известковую воду v=150см3 с концентрацией ca(oh)2 2 моль/дм3 пропустили 7,84 дм3 co2 какова масса выпавшего осадка​

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается

Дано:

m(Zn) = 20г.

Wприм.  = 0,1 = 10%

Найти:

Vчист. - ?

 

1. При условии, что Wприм., именно водорода, равна 10%! 

1) n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 20г. / 65 г/моль = 0,3 моль;

2) По уравнению реакции n(Zn) = n = 0,3 моль;

3)  V с прим. = n * Vm = 6,89 л.;

4) W чист. в-ва = 100% - Wприм. = 100% - 10% = 90%; 

5) Рассчитаем объём чистого водорода, составив пропорцию, где x (л.) - объём чистого водорода:

6,89 л. - 100%

x л. 90% => x л. = 6,89 л. * 90% / 100% = 6,2 л.

ответ: Vчист. = 6,2 л.

2. Если ты имела в виду, что примеси соляной кислоты, то тогда 4) и 5) действие делать не надо! Объём водорода будет равен 6,89 л.!

Я думаю, скорее всего там давали примеси водорода, поскольку здесь вести рассчёты с соляной кислотой нет смысла! 

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."