7. 13 (несмотря на то, что просят только 1 вариант ответа, тут подходят два вещества - KCl и K3PO4 - в обоих случаях образуется осадок AgCl и Ag3PO4 соответственно)
8. 125
9. 2132
10. 213
11. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Реакция замещения, цинк стоит левее в ряду напряжений, поэтому замещает медь
1. 34
2. 2
3. 245 (с некоторыми солями - карбонатами)
4. 23
5. 24
6. 25
7. 13 (несмотря на то, что просят только 1 вариант ответа, тут подходят два вещества - KCl и K3PO4 - в обоих случаях образуется осадок AgCl и Ag3PO4 соответственно)
8. 125
9. 2132
10. 213
11. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Реакция замещения, цинк стоит левее в ряду напряжений, поэтому замещает медь
12. 1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
13. 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2
O2 + S = SO2
n (SO2) = V/Vm = 2.1/22.4 = 0,09375 моль
n (S) = n (SO2) = 0,09375 моль
m (S) = n*M = 0,09375*32 = 3 г
1) Находим массу моль-эквивалента Na₂SO4:
Мэ = М/2 = (2*23 + 32 + 4*16)/2 = 142/2 = 71 г/моль-экв
2) Возьмем для примера 1 л = 1000 мл данного раствора, тогда масса данного раствора равна:
m = ρ * V = 1,1 * 1000 = 1100 г
3) Понятие 1н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль-экв данного вещества или 71 г Na₂SO4.
А чтобы рассчитать массовую долю, нужно узнать сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
1100 г раствора 71 г Na₂SO4
100 г раствора Х г Na₂SO4
Х = 100*71/1100 = 6,45
ответ: 6,45%