Чим відрізняються йонні, молекулярні, атомні і металічні гратки​

2) Один реактив может быть H3PO4
    a) в пробирке с Na2CO3 при добавлении H3PO4 будет выделяться газ СО2
    2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O
    б) в пробирке с ZnCl2 при добавлении H3PO4 будет выпадать осадок Zn3(PO4)2↓
2H3PO4+3ZnCL2=Zn3(PO4)2↓+6HCl
    в) ничего не будет происходить: KCl+H3PO4= реакция не идет

1)  а) добавить в пробирки раствор кислоты HCl
     2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl
     в той где Na2SiO3 выпадет осадок кремниевой кислоты!
б) добавить раствор NaOH,  и в пробирке с Fe2(SO4)3 выпадет осадок:
    6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
    в) добавляем р-р BaСl2 и в одной из двух оставшихся пробирок,           где Na2SO4 выпадет белый осадок BaSO4↓:
  BaCl2+Na2SO4  = BaSO4↓+ 2NaCl

  А в той пробирке, где NaCl ничего не будет происходить!

9-26. n(CH3CHNH3COOH) = m/M = 17.8/90 = 0.2 моль
Уравнение реакции:
CH3CHNH3COOH + СH3OH = CH3CHNH3COOCH3 + H2O
Из уравнения реакции:
n(CH3OH) = 0.2 моль
m(CH3OH) = n*M = 0.2*32 = 6.4 г
m(раствора CH3OH) = m(CH3OH)/ω = 7.1 г
V(раствора СH3OH) = m/p = 7.1/0.8=8.9 мл

9-25.
n(С6H5NH2) = m/M = 27.9/93 = 0.3 моль
Уравнение реакции:
C6H5NH2 + 3Br2= C5H3Br3NH2 + 3HBr
Из уравнения реакции:
n(Br2) = 0.9 моль
m(Br2) = n*M = 0.9*160 = 144 г
m(раствора Br2) = m(Br2)/ω = 144/0.08 = 1800 г

9-5.
m(СH3COOH) = m (раствора CH3COOH) *ω = 200*0.6 = 120 г
n (CH3COOH) = m/M = 120/60 = 2 моль
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Из уравнения реакции:
n(CH3COOC2H5) = 2 моль
m(CH3COOC2H5) = n*M = 2*88 = 176 г