ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
Са + 2Н2О -> Ca(OH)2 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 40 г/моль М = 74 г/моль
m=40 г m = 74 г
16 г Са - Х г Са(ОН)2
40 г Са - 74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2)) = 16 * 74 / 40 = 29,6 г
2) 4,7 г Х г
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3
n = 2 моль n = 2 моль
М = 27 г/моль М =267 г/моль
m=54 г m = 534 г
4,7 г Al - Х г AlBr3
54 г Al - 534 г AlBr3
m(AlBr3) = 4,7 * 534 / 54 = 46 г
3) 200 г Х г
Сr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr
n = 1 моль n = 2 моль
М = 152 г/моль М = 52 г/моль
m = 152 г m = 104 г
200 г Cr2O3 - Х г Cr
152 г Cr2O3 - 104 г Cr
m(Cr) = 200 * 104 / 152 = 137 г
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л