Что относиться до не металов​

Дано:

m (р-ра KOH) = 150 г

W (р-ра KOH) = 15%

+ FeCl3

Найти:

m (Fe(OH)3) - ?

W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒

m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г

Составляем уравнение реакции:

22,5 г                                   Х г

3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓

3*56 г/моль                     107 г/моль

Составляем пропорцию:

22,5 / 3*56 = Х / 107,

где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.

Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г

ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г

1.

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

CH4 + Br2 → CH3Br + HBr

CH3Br +KOH (р-р) → C2H5OH + HBr

2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O

HCHO  + Ag2O → HCOOH + 2Ag

2HCOOH + O2 → 2CO2 + 2H2O

CO2 (t)→ CO + O2

CO2 + 2H2O → CH4 + 2O2

CH4 + Cl2 → CH3CL + HCl

2CH3CL + 2Na → C2H6 + 2NaCl

2.CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

С2H2 + H2O (в присутствии солей ртути Hg2+, H+) → СH3СHO

СH3СHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

CH3COONa + NaOH t→ CH4 + Na2CO3

CH4 1500°C→ C2H2 + 3H2

тримеризация ацетилена: 3C2H2 600°C и (kat. С акт.)→ C6H6

C6H6 + Cl2 (kat. AlCl3/FeCl3) → C6H5Cl + HCl

C6H5Cl +NaOh → C6H5OH + NaCl

C6H5OH + 3HNO3 (kat. H2SO4) → C6H2(NO2)3OH + 3H2O