В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
КамбэкBTS
КамбэкBTS
28.07.2022 15:42 •  Химия

Дано : m hcl-100г w hcl - 20% w h2-80% найти m h2​

Показать ответ
Ответ:
alexlion99alex
alexlion99alex
31.08.2022 10:54

1) Это теория химического строения а.м. Бутлерова. Она имеет три положения:

1. Атом С во всех органических веществах находится в возбужденном состоянии и имеет валентность равную 4.

2. Атомы в молекулах соединяются не беспорядочно, а в определенной последовательности согласно их валентности.

3. Свойства органических веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но от химического строения и влияния атомов друг на друга.

2) Изомерия - это вещества менять своё химическое строение и свойства, не меняя качественный и количественный состав.

Структурная изомерия - это изомерия кратной связи, либо углеродного скелета.(н-бутан и 2-метилбутан)

Межклассовая изомерия - это изомерия при которой вещества имеют сходные состав и формулу, но имеют различные свойства и относятся к разным классам. (пропен и циклопропан)

3) Алкены

(1 фото гомологический ряд, 2 фото физ. свойства, 3 фото получение)


Вопросы на зачет по органической 1.теория строения органическое соединения изомеры ( 3 получения)2.п
Вопросы на зачет по органической 1.теория строения органическое соединения изомеры ( 3 получения)2.п
Вопросы на зачет по органической 1.теория строения органическое соединения изомеры ( 3 получения)2.п
0,0(0 оценок)
Ответ:
VladaCatVlada5
VladaCatVlada5
31.08.2022 10:54
 1) Фосфор - 3 период,5 группа,малого периода- главная подгруппа-неметалл
 P+15 )  )  )  или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  
         2  8 5
Может проявлять валентность III и V, степени окисления -  5, 3, 1, 0, −1, −3
2)Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
3) PH3 - фосфин. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.
P2O5 - Оксид фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту
H3PO4 - ортофосфорная кислота. Представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы. Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.
Соли фосфорной кислоты:
а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Ca3(PO)2, К3Р04
б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К2НР04. СаНР04
в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например. КН2Р04. Са(Н2Р04),.Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде.Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты.
4) Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Ca3(PO)2.
5) Формирует костный скелет 
Укрепляет зубы, улучшает обмен веществ делению клеток, регулирует кислотно-щелочное равновесие, активизирует ферментные реакции
6) Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек
Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов
Производство лекарственных препаратов
Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства
Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота