1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария. Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4. 2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. 3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет 4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl SO4+ Ba= BaSO4 На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3 В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3 3Cl + 3Ag = 3AgCl На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I. 5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O 6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2OДалее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4
III. Напишите структурные формулы и назовите, если возможно по
рациональной номенклатуре следующие соединения:
31. 2,4-диметилгексан; 2,4,6-триметилдекатриен-1,3,5.
32. 2,8,9-триметилундекан; 5-изопропил-2-метилгептин-3.
33. 2,3,5-триметилгексан; 3-этилпентен-1-ин-4.
34. 2,5-димети-3-этилгексан; 4,5-дивинилнонадиен-1,8.
35. 2,2,4-триметилпентан; 4-втор-бутилоктен-2-ин-6.
36. 3,3,4,4-тетраметилгептан; 3,4-диэтилгексен-3.
37. 6-изопропил-2-метил-3-этилнонан; 3,3-диметилбутин-1.
38. 2,5-диметил-4-этилгептан; гексатриен-1,3,5.
39. 2,3,4,5,6-пентаметилгептан; 4-(1,2-диметилпропил)октен-1.
40. 3-изопропил-2,4-диметилпентан; бутен-1-ин-3.
41. 2,2,3-триметилгептан; 4-метилпентен-2.
42. 5-изобутил-4-трет-бутилнонан; 2,5-диметилгексин-3.
43. 3-метил-4-этилгептан; 3-винилнонантриен-1,4,6.
44. 2,4,4-триметилгексан; 2,7-диметилоктин-4.
45. 4-изопропил-3-метил-5-этилгептан; 3-метилпентен-1.
46. 2,2,3,3-тетраметилбутан; 2,2,-диметилгексин-3.
47. 5-(1-изопропил-2-метилпропил)-3-метилдекан; гексадиен-1,5-ин-3.
48. 2,5-диметил-4-пропилгептан; 2,3-диметилбутадиен-1,3.
49. 2,2,5,5-тетраметилгексан; 3-метилпентадиен-1,4.
50. 3,4-диметил-4-этилгептан; 4-метилпентин-1.
IV. Напишите структурные формулы для следующих соединений:
51. пара-дихлорбензол;2-циклопентил-3,3-диметилпентан.
52. ди-пара-толилметан; 3-метилциклобутен.
53. α-метилнафталин; 5,5-диметилциклопентадиен-1,3.
54. дифенил; 1-винил-3-изопропилциклогексан.
55. пара-пропилтолуол; 1,2-диметил-3-циклопропилциклопропан.
56. 1,8-диметилнафталин; 1,2-диметил-4-изобутилциклопентан.
57. орто-хлортолуол; 2-метилциклогексадиен-1,3.
58. 2,2,4,4-тетраметил-3-фенилпентан; 1,1,3-триэтилциклобутан.
59. мета-нитротолуол; 1,2-дициклобутилэтан.
60. дифенилдихлорметан; 1,2,3,5-тетраметилциклопентен-1.
61. 9-метилфенантрен; 1,3-дитретбутилциклобутан.
62. 1,3,5-тринитробензол; 1-циклогексил-2-фенилэтан.
63. 1,3-димети-2-этилбензол; 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан.
64. 1,5-диметилнафталин; 1,2,3-триметилциклопропан.
65. пара-хлорвинилбензол; 1,3-диизопропилциклопентан.
66. 2,3-диметил-4-(2-толил)гексан; 4-этилциклогексен-1.
67. пара-диэтилбензол; 3-хлорциклопропен-1.
68. 1,3,5-три-трет-бутилбензол; 1,3-диметилциклобутадиен-1,3.
69. орто-хлорэтилбензол; 1,1-дибромциклопентан.
70. 1,3,5-триметилбензол; 1-циклогексил-3-циклопропилбутан.