Диктант 40. Важнейшие металлы главных подгрупп

Вариант 1: кальций. Вариант 2: алюминий,
Во Относится к щелочноземельным металлам.

2. Впервые был выделен (1808) английским ученым Гемфри Дэви.

3. Раньше его называли «серебром из глины».

4. В ХІХ веке изготовленные из него столовые приборы ценились дороже золотых.

5. По массовой доле в земной коре занимает первое место среди металлов.

6. По массе в организме человека занимает первое место среди металлов.

7. Участвует в важнейшем работы системы гемостаза - свертывании крови.

8. В природе в свободном виде не встречается.

9. Одна из его промышленно значимых руд называется нефелином.

10. Заряд ядра атома равен +20.

11. В ядре атома находится 13 протонов.

12. В атоме три электронных слоя.

13. В атоме 20 электронов.

14. Радиус его атома меньше, чем у магния.

15. Металлические свойства выражены ярче, чем у магния.

16. В соединениях проявляет постоянную положительную степень окисления, численно равную номеру группы.

17. В генетическом ряду ему соответствуют оксид и гидроксид амфотерного характера.

18. В генетическом ряду ему соответствуют оксид и гидроксид основного характера.

19. В генетическом ряду ему соответствуют два ряда солей.

20. Нуждается в хранении под слоем инертной жидкости.

21. Его поверхность надежно защищены от окружающей среды оксидной «броней».

22. Легкий металл.

23. Обладает высокой электропроводностью и высокой пластичностью.

24. Окисляется растворами и расплавами щелочей.

25. Окисляется разбавленными кислотами,

26. Пассинируется высококонцентрированными серной и азотной кислотами.

27. В реакции с водой образует соответствующую ему щелочь.

28. Используется в гальваностегии для алитирования стальных и чугунных изделий.

29. Его сплавы с натрием и свинцом востребованы в технике как антифрикционные материалы.

30. В порошкообразном виде используется как горючее в твердых ракетных топливах.

​

1. Добрая, нежная но при этом храбрая.

2. До попадания осколков в сердце Кая, он был отличным другом для Герды, можно сказать был для неё как брат, после этого же, он стал злым, непримеримым и мстительным.

3. Он (в начале) представляется добрым и отзывчивым, всегда готовым как Герде так и другим.

4. Главная сила Герды заключается а ее любви, храбрости и страдании. Все эти чувства, как и желание Каю были для неё главной мотивацией идти вперёд.

Каю, семье и в первую очередь себе

6. о Снежной королеве

7. Снежная королева является полным описанием зимы, смерти. Она обижена на мир и людей, поэтому является мстительной, злой и холодной

8. Когда в сердце Кая попал осколок

9. Не знаю к сожалению,

10. Показать что настоящая сила это любовь и храбрость, что может победить все.

Объяснение:

Свойства углерода. реакционная повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t­ )® co2­ + 2 so2­ + h2o, c + 4hno3 (t­ )® 3co2­ + 4no2­ + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте:3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2­ + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.