Для піднімання у стратосферу метеорологічних приладів
використовують в'язку з 10 куль-зондів об'ємом 2,0 м кожна.
Кулі наповнюють воднем при 0 °С і тиску 1040 гПа. Яка маса
водню, необхідного для наповнення куль за нормальних умов?
Якої ваги прилади піднімуть кулі, якщо вага оболонки кожної
кулі 0,50 Н?
Объяснение:
3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6HCl
3Mg(2+) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6Cl(-)
3Mg(2+) + 3PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 ↓+ 6NaNO3
3Mg(2+) + 6NO3(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6Na(+) + 6NO3(-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
3MgSO4 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3K2SO4
3Mg(2+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
3MgI2 + 2(NH4)3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NH4I
3Mg(2+) + 6I(-) + 6NH4(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓ + 6NH4(+) + 6I(-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
Хг 112л
CaCl2 = Ca + Cl2
(40+2*35,5) 22,4
на аноде выделяется хлор-газ, на катоде восстанавливается кальций. Как следует из стехиометрических коэффициентов уравнения имеем:
Из 1М хлорида кальция выделяется 1М (или 22,4 литра) хлора
112 литров выделившегося хлора соответствует 5Молям ( 112 л/ 22,4л =5), отсюда следует, что в данной реакции взаимодействовало 5 Молей хлорида кальция или по массе:
1М CaCl2 (40+2*35,5) г
5М CaCl2 Х
Х= 5*110 /1 = 550 граммов