Для полного разложения некоторого количества нитрата цинка потребовалось 63.0 КДж теплоты.
(Схема реакции:
Zn(NO3)2=ZnO+NO2+O2-210 Кдж/моль (надо уровнять))
Полученное твёрдое вещество растворили в 375.7г 6.4%-ного раствора гидроксида натрия
(Реакцию составте сами)
Рассчитацте массовую долю соли в полученном растворе.
Тепловой эффект реакции рпзложения нитрата цинка равен -210 КДж/моль
Zn(NO3)2 = ZnO+2NO2+O2-210кДж/моль
На разложение 1 моля Zn(NO3)2 расходуется 210кДж теплоты, соответственно, поскольку израсходовано только 63кДж теплоты, значит было 63*1/210 = 0.3 моль.
M[Zn(NO3)2] = 189г/моль
M(ZnO) = 81г/моль
n(ZnO) = n[Zn(NO3)2] = 0.3моль
m(NaOH) = 375.7*0.064= 24.045 г
n(NaOH) = m/M = 24,045/40 = 0.6моль
m(H2O) = 375.7 - 24.045 = 351.655 г
ZnO + 2NaOH + Н2О = Na2[Zn(OH)4]
M[Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль
m[Na2[Zn(OH)4] = n*M = 0.3*179 = 53.7 г
Находим массовую долю:
w(соли) = m(соли)/m(раствора)*100% = 53.7/[53.7 + 351.655 - (0.3*18)] *100% = 13.07%
ответ: 13.07%.