Для получения 112 г негашенной извести по уравнению caco3 = cao+co2-180 кдж соглашается теплоты. , )​

Дано:
m технического(CaCO₃)=150г
ω%выход продукта(CO₂)=95%
ω%(CaCO₃)=5%
Vm=22.4л./моль
Найти: V(CO₂)-?

1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=ω% x m(CaCO₃техн.):100%=5%x150г.:100%=7,5г.

2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 7,5г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=7,5г.:100г./моль=0,075моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ =CaO + CO₂

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(IV), значит если по условию задачи разлагается 0,075моль карбоната кальция, то образуется тоже 0,075моль оксида углерода(IV).
n(CO₂)=0.075моль

5. Определим теоретический выход объема оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=0,075мольх22,4л./моль=1,68л.

6. Определим практический выход (выход от теоретического возможного):
V(практ.)=V(теор.)х ω%выход продукта:100%=1,68л.х95%:100%=1,596л.

7.ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 150г. с массовой долей карбоната кальция 5% с выходом оксида углерода(IV) 95% можно получить 1,596л. оксида углерода(IV).

BaSO4-гидролизуется по катиону,среда кислая.
AgNO3-то же самое,
CoCl2- то же самое,
ZnBr2– соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.Везде среда кислая
NH4Br-тоже самое,по катиону,
KBr-Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергаться не будет,
Cr2S3 – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа,
 Cr2(SO4)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.