Для реакции H2(г) + Br2(г) = 2 HBr(г) константа равновесия при некоторой температуре Кс=1. Определить равновесные концентрации реагентов, если исходная смесь состояла из 3 молей водорода и 1 моля брома ( общий объем системы 1 л). Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.

.№1 
Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH) 
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.

№2 
1) Хлорида железа(III)  - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра).
2) Сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия.
3) Сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.

№3

Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

1) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2

2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O

1. Проверить индикаторами (лакмус, метилоранж). Изменение окраски индикаторов подтверждает электролитическую диссоциацию данных кислот и наличие катионов . Наличие водорода можно доказать при взаимодействии с активным металлом (магний, цинк). 




2. Наличие сульфат-иона в серной кислоте доказывают, приливая р-р, содержащий катион  . Образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде.


Наличие хлорид-иона в соляной кислоте доказывают, добавляя к ней р-р нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок.