До 500 г розчину купрум(II) сульфату додали надлишок розчину лугу. Осад виділили фільтруванням і прожарили. Маса отриманої сухої речовини склала 32 г. Визначте масову частку солі у вихідному розчині?

m₁ (H₂SO₄) = 200 г

V₁ ₚ₋ₚ = 1 л

m (Zn) = 0,5 г

V₂ ₚ₋ₚ = ?

//Составляем уравнение и проверяем в нём все коэффициенты//

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

1) n(Zn) =  m(Zn) : M(Zn);

0,5 г : 65 г/моль = 0,008 моль

2) //Чтобы найти n(H₂SO₄), смотрим на коэффициенты в уравнении, которые показывают, как кол-во одного вещества относится к кол-ву другого//

n(Zn) : n(H₂SO₄) = 1 : 1 ==> n(H₂SO₄) = n(Zn) = 0,008 моль

3) m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)  •  M(H₂SO₄);

m₂(H₂SO₄) = 0,008 моль (2 + 32 + (16 • 4)) = 0,008 • 98 г/моль = 0,784г

4) //Если в 1 литре первого раствора по условию содержится 200 г цинка, то чтобы найти объём второго раствора с 0,5 г, нужно составить пропорцию//

V₁ ₚ₋ₚ = 1л = 1000 мл; m₁ = 200 г; V₂ ₚ₋ₚ = х мл; m₂ = 0,784г

 ==>

200x = 1000 • 0,784;

200x = 784;

х = 784 : 200;

х = 4

4 мл или 0,004 л

Задание 1:

2Са + O2 = 2CaO

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2

Задание 2:

m(al2O3) чистого=104*0.98=102 г

n(Al2O3)=102/102=1 моль

Mr(Al2O3)=102

2Al2O3=4Al+3O2

по уравнению на 2 моль оксида алюминия приходится 4 моль алюминия

значит n(Al)=1*2=2 моль

m(al)=27*2=54 г

Задание 3:

Алюминий используют в металлургической промышленности в качестве восстановителя при получении ряда металлов, таких как хром, кальций, марганец. Он также используется для раскисления стали и сварки стальных деталей. Не обойтись без алюминия и его сплавов сплавы в промышленном и гражданском строительстве.

Задание 4:

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O