До 56г. розчину КОН долили 98г. Н2SO4. Обчисліть масу солі, що утворилась
ть ​

1.
раствор гидроксида натрия  и сульфат никеля 
2NaOH + NiSO₄ =Na₂SO₄ + Ni(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ni²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ni(OH)₂↓
 2OH⁻ + Ni²⁺  =  Ni(OH)₂↓

раствор гидроксида натрия  и хлорид магния:
2NaOH + MgCI₂ = 2NaCI + Mg(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Mg²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + Mg(OH)₂↓
 2OH⁻ + Mg²⁺ = Mg(OH)₂↓
раствор гидроксида натрия и серебро:
NaOH + Ag≠ НЕ РЕАГИРУЕТ

раствор гидроксида натрия  и оксид серы4:
2NaOH + SO₂= Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₂= 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
 2OH⁻ + SO₂=  SO₃²⁻ + H₂O

раствор гидроксида натрия и серная кислота:
2NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ +2H⁺ + SO₂²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺=  2H₂O

2. 
AgCl←AlCl₃→Al→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃

AgCl←AlCl₃
AlCl₃ + 3AgNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3AgCI↓ реакция ионного обмена

AlCl₃→Al
Электролиз расплава хлорида алюминия:
AlCl₃⇄ Al⁺³ + 3Cl⁻ 
процесс на катоде(-)  Al⁺³+3е⁻→Al⁰ 
процесс на аноде(+)  Cl⁻ - е⁻→Cl⁰  2Cl⁰=CI₂⁰
2AlCl₃ + электролиз  = 2Al + 3CI₂ 
окислительно-восстановительная реакция

Al→Al₂O₃
4Al + 3O₂= 2Al₂O₃ окислительно-восстановительная реакция

Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ + 3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O  реакция ионного обмена

Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH= 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ реакция ионного обмена 

1.

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 6HCI = 2AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ + 3NaOH  = Al(OH)₃↓ + 3NaCI

2Al(OH)₃ =t°= Al₂O₃ + 3H₂O

2.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

2Na₃PO₄ + 3CaCI₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCI

3.

Zn + CI₂ = ZnCl₂

ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCI

Zn(OH)₂ =t°= ZnO + H₂O

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

4.

2Cu + O₂ = 2CuO

CuO + 2HCI = CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + Ba(OH)₂ = Cu(OH)₂↓ + BaCI₂

Cu(OH)₂ =t°= CuO + H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

5.

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

2HNO3 + FeO = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃

Fe(OH)₂ + H₂S = FeS + 2H₂O

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂S