при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).
A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)
так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.
k = A*e^-Ea/RT
==>
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22 c^-1
k(303K)/k(293K) = 5.477
k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23 c^-1
k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17 c^-1
k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5
при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).
A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)
так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.
Объяснение:
Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:
а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O
2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O восстановление ║1
2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O окисление ║1
б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) окисление ║3
в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3 K2SO4 + 8H2O
Br2 + 2e = 2Br (-) восстановление ║3
2Сr3+ + 8OH(-) = 2CrO4(2-) + 8H+ +6e ║ 1
г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление ║ 3
д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 2СгСl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
Sn2+ - 2e = Sn+ 4 окисление ║3