Дом. задание: 1. Составить все возможные изомеры фенола состава C9H11OH и назвать их по международной номенклатуре. 2. Записать 2 качественные реакции на фенол.
Задача решается методом подбора следующим образом: Количество протонов=порядковому номеру, или заряду ядра, у атомов в третьем периоде протонов будет от 11 до 18, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне от 1 до 8, причем при увеличении на единицу числа электронов, на единицу увеличивается и число протонов 11 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 Теперь посмотрим в каком случае частное от деления будет равно 6, начнем делить сверху вниз и определим, что 12:2 =6, следовательно, 12 протонов и 2 электрона на внешнем энергетическом уровне имеет магний с порядковым номером 12. MgO - основный оксид Мg(OH)2 - гидроксид магния, проявляет основные свойства.
Химические свойства: Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Примечание: кислота ортофосфорная или сильная. 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Химические свойства: Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Химические свойства: Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2H2 + O2 = 2H2O 2Cu + O2 = 2CuO При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2 2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 3. Термическое разложение солей: CaCO3 = CaO + CO2↑ 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ 4. Термическое разложение оснований или кислот: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑ 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4FeO + O2 = 2Fe2O3 Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑ 6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Zn + H2O = ZnO + H2↑ 7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑ 8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: Zn + 4HNO3(конц. ) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2KClO4 + H2SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + H2O 10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Количество протонов=порядковому номеру, или заряду ядра, у атомов в третьем периоде протонов будет от 11 до 18, а количество электронов на внешнем энергетическом уровне от 1 до 8, причем при увеличении на единицу числа электронов, на единицу увеличивается и число протонов
11 1
12 2
13 3
14 4
15 5
16 6
17 7
18 8
Теперь посмотрим в каком случае частное от деления будет равно 6, начнем делить сверху вниз и определим, что 12:2 =6, следовательно, 12 протонов и 2 электрона на внешнем энергетическом уровне имеет магний с порядковым номером 12.
MgO - основный оксид
Мg(OH)2 - гидроксид магния, проявляет основные свойства.
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь
CaO + H2O = Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль
CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 = Na2CO3
4. Основный оксид + водород = металл + вода
CuO + H2 = Cu + H2O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Химические свойства: Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота
SO3 + H2O = H2SO4
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + CaO = CaCO3
3. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Химические свойства: Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе)
ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении)
Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом:
2H2 + O2 = 2H2O
2Cu + O2 = 2CuO
При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
K + O2 = KO2
2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
3. Термическое разложение солей:
CaCO3 = CaO + CO2↑
2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑
4. Термическое разложение оснований или кислот:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие:
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑
6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре:
Zn + H2O = ZnO + H2↑
7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑
8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями:
Zn + 4HNO3(конц. ) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли:
2KClO4 + H2SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + H2O
10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑