Допишите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:
Fe(OH)3 =
NaOH + H2SO4 =
K + H2O =
K2O + H2O =
AlCl3 + KOH =
NaOH + SO3 =
Zn + HCl =
K2O + HNO3 =
NaOH + H3PO4 =
CuCl2 + H2SO4 =
Mg + H3PO4 =
Fe2O3 + H2SO4 =
ZnCl2 + AgNO3 =
BaNO3 + Na2SO4 =
NaOH + CrCl3 =
Co(NO3)2 + KOH =
FeCl3 + HNO3 =
BaCO3 =
Кислоти змінюють колір індикаторів.
2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.
2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення
3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.
4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.
Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.
5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.
6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
За нормальних умов
H2CO3 = CO2 + H2O;
H2SO3 = SO2 + H2O
Під час нагрівання
H2SiO3 = H2O + SiO2;
4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2
Під час сильного нагрівання
H2SіO3= H2O + SіO2
Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори
У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?
Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку, у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.
Объяснение:
Из всех известных химических элементов около 90 являются металлами, а то и больше!
Связь в металлах и сплавах между атом – ионами посредством обобществленных электронов называется металлической. Веществам с Металлической связью присущи металлические кристаллические решетки. Свойства металлов обусловлены строением их кристаллов. В узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и ионы металлов, связанные посредством обобществленных электронов, электронов, которые оторвались от конкретных атомов и стали принадлежать всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами, связывают их, обеспечивают устойчивость металлической решетки. Такой тип связи называется металлической. Она обусловливает все важнейшие физические свойства металлов.
Кристаллические решетки -пространственный каркас вещества. Бывают:
ионные
ковалентные
металлические
молекулярные
2.Растворяется в кислотах с образованием солей: Cu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + 2 H2O
Растворяется в концентрированных растворах щелочей при кипячении: Cu(OH)2 + 2 NaOH => Na2[Cu(OH)4]
При нагревании разлагается с образованием черного CuO:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
При взаимодействии с раствором аммиака в воде образует соответствующие комплексы:
Cu(OH)2 + 4 NH3 + 4 H2O => [Cu(NH3)4](OH)2
3.w=mв-ва/m-р-ра
mв-ва=w*mр-ра=0,05*150=7,5г