Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу.

В даному експерименті вивчають зворотну реакцію між розчинами

хлориду заліза (III) і роданіду калію KCNS. Роданід заліза(III) Fe(CNS) 3

забарвлює розчин в червоний колір. На основі зміни інтенсивності

забарвлення розчину можна робити висновок про зміну концентрації

Fe(CNS) 3 і про зміщення рівноваги в той чи інший бік.

Зробити висновок Написати рівняння реакції, що відбувається.

Дослід 2. Вплив температури на зміщення хімічної рівноваги.

Протікання прямого та зворотного процесів в даній системі пов’язано із

зміною кислотно-основного характеру середовища. В результаті протікання

прямого процесу утворюються гідроксид-йон і середовище стає лужним.

Зворотній процес призводить до утворення нейтрального середовища. Про

зміщення хімічної рівноваги можна судити по зміні кольору розчинів в

присутності кислотно-основного індикатору – фенолфталеїну.

Оформлення результатів досліду:

Що брали Що додали

вода + 2 мл розчину

амоніаку

Фенофталеїн

вода + 2 мл розчину

амоніаку

Фенофталеїн, t

вода + 2 мл розчину

амоніаку

Фенофталеїн,

охолодження

Зробити висновок Написати рівняння реакції, що відбувається.

Контрольні запитання (коротко прописати відповіді в зошиті)

1. Яка реакція є оборотною? Наведіть приклади.

2. У якому напрямі зміститься рівновага у реакції N 2 (г) + 3H 2 (г) ↔ 2NH 3 (г)

у разі збільшення концентрації водню? Поясніть.

3.Чи впливає каталізатор на зміщення рівноваги? Яким чином?

4. Яка реакція є необоротною? Наведіть приклади.

Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на хімічну рівновагу.В даному експерименті вивчають з

Показать ответ

Ответ:

Даньок8

24.02.2023 06:19

Объяснение:

В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков.

Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Аrvin

08.11.2020 05:19

Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия