Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует элементу: P
C
Ar
Cl
[1]
2.Укажите ряд, в котором элементы расположены в порядке увеличения неметаллических свойств:
Be, Mg, Ca, Ba
O, N, Mg, Na
F, Cl, As, I
Al, P, O, F [1]
3. Составьте формулы веществ, записав вместо знаков Х и У индексы, основываясь на знаниях о зарядах ионов.
Al■([email protected])F■(@y) Li■([email protected])O■(@y) Na■(@x)(SO3)■([email protected])
AlF LiO NaSO3
[3]
4. (a) Химическая формула газа сероводорода, которым пахнут тухлые яйца, H2S. Рассчитайте массовую долю серы в сероводороде.
w=M(вещества)/М(смеси) 1)M(H2S)=1*2+32=34 г/моль 2)w(H2)=2:34=0,05882 (5,882%) 3)w(S)=32:34=0,94117 (94,117%)
[1]
(b) Выведите формулу оксида хлора, СlxOy, если известно, что массовая доля хлора в соединении составляет 47,02%, кислорода 52,98%.
[2]
5.Укажите, одинаковое ли количество вещества содержат 192 г О2 и 264 г CO2.
ответ подтвердите расчётами.
[2]
6. (a)Какие порции (в граммах): (i) кальция, (ii) цинка надо взять, чтобы каждая из них содержала по 1,204•1023 соответствующего элемента?
[3]
(b)Будет ли одинаковым количество вещества данных порций металлов?
[1]
(c)Сколько граммов кальция надо взять, чтобы там содержалось столько атомов, сколько их содержится в 162,5 г цинка?
[2]
7. На рисунке изображено взаимодействие металлов с водой.
(a) В какой из пробирок находится самый активный металл? Приведите пример такого металла.
ответ: [1]
(b)Приведите пример металла для реакции в пробирке №2 и напишите реакцию его взаимодействия с горячей водой.
[1]
(c) Предложите по одному металлу для каждой пробирки, реакции которых соответствуют рисунку.
[1]
8. В таблице приведены результат взаимодействия трех металлов с холодной водой и кислородом.
Металл Вода Кислород
P Образуется водород Реагирует со взрывом
Q Не реагирует Не реагирует
R Не реагирует Происходит медленное окисление
Используя эти данные, расположите металлы в порядке увеличения их активности
[2]
9. На рисунке 1 изображена пробирка с металлом цинком и соляной кислотой. Масса этой пробирки до реакции составила 7 грамм (гири 5 и 2 грамма).
Когда вещества смешались, выделился газ – водород (Рисунок 2)
(a) Запишите массу пробирки с газом после реакции.
[1]
(b) Дана схема описанной реакции:
Zn(тв) + HCl(р-р) → ZnCl2(р-р) + H2(г)
Докажите действие закона сохранения массы вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения.
[1]
Докажите действие закона сохранения массы вещества в данной реакции математическим
[2]
(c) На рисунке 1и 2 показана реакция, протекающая в закрытой пробирке. Предположите, как изменилась бы масса вещества после реакции, если бы пробирку оставили открытой. ответ обоснуйте.
[2]
(d) Дайте определение закону сохранения массы веществ [1]
10. Вычислите массу алюминия, который вступил в реакцию с серой, если при этом образовалось 0,2 моль сульфида алюминия, Al2S3 . Уравнение описанной реакции:
Al+ S= Al2S3
[2]
[Всего
HBr+NaOH=NaBr+H2O
n(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1моль
n(Br2)=20г/80г/моль=0,25моль
В избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1моль
m(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1г
Масса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5г
Масса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78г
n(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17моль
В избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07моль
Масса - 0,07моль*40г/моль=2,8г
n(nabr)=n(hbr)=0,1моль
m(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3г
Общая масса полученного раствора:
Масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6г
И в нем:
Изб.naoh - 2,8г
Получившийся nabr - 10,3г
Массовые доли:
X%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4%
X%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16%
Надеюсь, понятно объяснил)
n(C6H6)=m/M=7.8/78=0.1 моль
n(Br2)=m/M=20/160=0.125 моль
n(HBr)=n(C6H6)=0.1 моль
m(HBr)=n*M=0.1*81=8.1 г
HBr+NaOH=NaBr+H2O
m(р-ра NaOH)=V*p=50*1.13=56.5 г
m(в-ва NaOH)=m(p-pa NaOH)*w=56.5*0.12=6.78 г
n(NaOH)=m/M=6.78/40=0.1695 моль
n(NaBr)=n(HBr)=n(H2O) = 0.1 Моль
В растворе останется избыток щелочи NaOH, соль NaBr:
m(NaOH)изб=n*M=(0,1695-0,1)*40=2,78 г
m(NaBr)=n*M=0.1*103=10.3 г
m(р-ра)=m(HBr)+m(p-pa NaOH)=8,1+56,5=64,6 г
Итого: w(NaOH)изб=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=(2,78/64,6)*100%=4,3%
w(NaBr)=(10.3/64.6)*100%=15.94%≈16%