Задача: При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 5,6 л оксида углерода (IV) (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если плотность его паров по водороду составляет 15.
Дано:
m (CxHyOz) = 7,5 г;
m (H₂O) = 4,5 г;
V (CO₂) = 5,6 л.
D (по H₂) = 15.
Найти:
x, y, z (формулу) — ?
1. Найдём количество вещества воды. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (H₂O) = m ÷ M = 4,5 г : 18 г/моль = 0,25 (моль).
2. Найдём количество вещества углекислого газа. По формуле:
‣ n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
n (CO₂) = V ÷ Vm = 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 (моль).
3. Далее действуем по правилу:
n (C в CxHyOz) = n (CO₂);
n (H в CxHyOz) = 2n (H₂O).
Таким образом:
n (C в CxHyOz) = 0,25 (моль).
n (H в CxHyOz) = 0,5 (моль).
4. Теперь найдём массы углерода и водорода в неизвестном соединении. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (C в CxHyOz) = n · M = 0,25 моль · 12 г/моль = 3 (г).
m (H в CxHyOz) = n · M = 0,5 моль · 1 г/моль = 0,5 (г).
Если сложить массы C и H в неизвестном соединении, то получится 3,5 г, а в условии дано 7,5 г, это означает, что в соединении присутствует ещё кислород.
Несложно вычислить, что на кислород приходится 4 грамма органического соединения.
Теперь найдём количество вещества кислорода по уже вышеупомянутой формуле.
n (O в CxHyOz) = m : M = 4 г : 16 г/моль = 0,25 (моль).
5. Мы нашли количество вещества каждого элемента в органическом соединении. Теперь соотнесём их, чтобы получить простейшую формулу соединения.
n (C) : n (H) : n (O) = 0,25 моль : 0,5 моль : 0,25 моль = 1 : 2 : 1.
Таким образом, простейшая формула соединения — CH₂O.
Посчитаем его молярную массу на всякий случай, это пригодится нам в дальнейших действиях
M (CH₂O) = 30 (г/моль).
6. Далее вычислим молярную массу неизвестного соединения. Нам дана плотность по водороду, а значит вычислять молярную массу будем по формуле:
‣ M (соед.) = D (по газу) · M (газа); где: M - молярные массы (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).
M (CxHyOz) = D (по H₂) · M (H₂) = 15 · 2 = 30 (г/моль).
Это совпало с молярной массой простейшей формулы, найденной ранее. Это значит, что простейшая формула в данной задаче и является истинной.
5 задание - А)1 Б)2 В)4 6 задание - Он содержит информацию об активности металлов, какие более активны, а какие менее активны. Слева расположены более активные металлы, а справа (после водорода) менее активные 7 задание - Все металлы, стоящие в вытеснительном ряду до водорода. Металлы кроме меди, золота, платины, серебра и ртути 8 задание - при накапливание его в шарике или колбе перевернутой дном вверх можно поднести спичку и он загорится или взорвется в зависимости от количества водорода , также можно определить методом спектрального анализа по тому спектру который снимается с воздуха над взаимодействием металла и кислоты 9 задание - HCl- соляная кислота, хлорид H2S - сероводородная кислота, сульфид HNO3 - азотная кислота, нитрат H2CO3- угольная кислота, карбонат H2SO4 - серная кислота, сульфат H2SiO3- кремниевая кислота, силикат Н3РО4 - фосфорная кислота, фосфат 10 задание - В пробирки добавить гранулы цинка. В пробирке с кислотой будет выделяться газ-водород Zn+2HCI=ZnCI2+H2 В пробирке с водой ничего не будет происходить 11 задание - 1. Al так как только этот элемент проявляет амфотерные свойства в данном ряду. 2. Fe так как стоит в ряду напряжения металлов левее водорода 3. PbCl2 так как это соль, а все остальные соединения - кислоты !)
Задача: При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 5,6 л оксида углерода (IV) (н.у.). Определите молекулярную формулу вещества, если плотность его паров по водороду составляет 15.
Дано:
m (CxHyOz) = 7,5 г;
m (H₂O) = 4,5 г;
V (CO₂) = 5,6 л.
D (по H₂) = 15.
Найти:
x, y, z (формулу) — ?
1. Найдём количество вещества воды. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (H₂O) = m ÷ M = 4,5 г : 18 г/моль = 0,25 (моль).
2. Найдём количество вещества углекислого газа. По формуле:
‣ n = V ÷ Vm; где: n - количество вещества (моль), V - объём (л), Vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 (л/моль).
n (CO₂) = V ÷ Vm = 5,6 л : 22,4 л/моль = 0,25 (моль).
3. Далее действуем по правилу:
n (C в CxHyOz) = n (CO₂);
n (H в CxHyOz) = 2n (H₂O).
Таким образом:
n (C в CxHyOz) = 0,25 (моль).
n (H в CxHyOz) = 0,5 (моль).
4. Теперь найдём массы углерода и водорода в неизвестном соединении. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (C в CxHyOz) = n · M = 0,25 моль · 12 г/моль = 3 (г).
m (H в CxHyOz) = n · M = 0,5 моль · 1 г/моль = 0,5 (г).
Если сложить массы C и H в неизвестном соединении, то получится 3,5 г, а в условии дано 7,5 г, это означает, что в соединении присутствует ещё кислород.
Несложно вычислить, что на кислород приходится 4 грамма органического соединения.
Теперь найдём количество вещества кислорода по уже вышеупомянутой формуле.
n (O в CxHyOz) = m : M = 4 г : 16 г/моль = 0,25 (моль).
5. Мы нашли количество вещества каждого элемента в органическом соединении. Теперь соотнесём их, чтобы получить простейшую формулу соединения.
n (C) : n (H) : n (O) = 0,25 моль : 0,5 моль : 0,25 моль = 1 : 2 : 1.
Таким образом, простейшая формула соединения — CH₂O.
Посчитаем его молярную массу на всякий случай, это пригодится нам в дальнейших действиях
M (CH₂O) = 30 (г/моль).
6. Далее вычислим молярную массу неизвестного соединения. Нам дана плотность по водороду, а значит вычислять молярную массу будем по формуле:
‣ M (соед.) = D (по газу) · M (газа); где: M - молярные массы (г/моль), D - относительная плотность (безразмерная величина).
M (CxHyOz) = D (по H₂) · M (H₂) = 15 · 2 = 30 (г/моль).
Это совпало с молярной массой простейшей формулы, найденной ранее. Это значит, что простейшая формула в данной задаче и является истинной.
ответ: CH₂O.
6 задание -
Он содержит информацию об активности металлов, какие более активны, а какие менее активны. Слева расположены более активные металлы, а справа (после водорода) менее активные
7 задание - Все металлы, стоящие в вытеснительном ряду до водорода. Металлы кроме меди, золота, платины, серебра и ртути
8 задание - при накапливание его в шарике или колбе перевернутой дном вверх можно поднести спичку и он загорится или взорвется в зависимости от количества водорода , также можно определить методом спектрального анализа по тому спектру который снимается с воздуха над взаимодействием металла и кислоты
9 задание - HCl- соляная кислота, хлорид
H2S - сероводородная кислота, сульфид
HNO3 - азотная кислота, нитрат
H2CO3- угольная кислота, карбонат
H2SO4 - серная кислота, сульфат
H2SiO3- кремниевая кислота, силикат
Н3РО4 - фосфорная кислота, фосфат
10 задание - В пробирки добавить гранулы цинка.
В пробирке с кислотой будет выделяться газ-водород
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
В пробирке с водой ничего не будет происходить
11 задание - 1. Al так как только этот элемент проявляет амфотерные свойства в данном ряду.
2. Fe так как стоит в ряду напряжения металлов левее водорода
3. PbCl2 так как это соль, а все остальные соединения - кислоты
!)