1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке. n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль
1 моль(Fe) - 1моль (S) x моль(Fe) - 0,25моль (S) x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы). 2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции 0,25 моль (S) - x моль (FeS) 1 моль(S) - 1 моль (FeS) x =0,25 моль (FeS) 3. Вычислить массу сульфида железа m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г
Для определения последовательности заполнения электронных орбиталей мы будем использовать правило (n + l), также известное как принцип наименьшей энергии.
Сначала, давайте разберемся с обозначениями:
- "n" представляет собой главное квантовое число, которое определяет энергию и размер орбитали. Оно может быть любым целым положительным числом, начиная от 1.
- "l" обозначает орбитальный момент, который определяет форму орбитали. Он может быть любым целым числом от 0 до (n-1). Обычно значения "l" обозначаются буквами s, p, d, f и т.д., в порядке возрастания.
Теперь давайте рассмотрим каждую орбиталь по очереди и определим их значения (n + l):
1) 3d
Для орбитали d, значение "n" равно 3, а орбитальный момент "l" равен 2. Поэтому (n + l) = (3 + 2) = 5.
2) 4p
Для орбитали p, значение "n" равно 4, а орбитальный момент "l" равен 1. Поэтому (n + l) = (4 + 1) = 5.
3) 4f
Для орбитали f, значение "n" равно 4, а орбитальный момент "l" равен 3. Поэтому (n + l) = (4 + 3) = 7.
4) 6s
Для орбитали s, значение "n" равно 6, а орбитальный момент "l" равен 0. Поэтому (n + l) = (6 + 0) = 6.
Теперь у нас есть значения (n + l) для каждой орбитали. Следуя принципу наименьшей энергии, орбитали заполняются в порядке возрастания этих значений. Итак, последовательность заполнения будет следующей:
1) 4f (самое большее значение (n + l) равно 7)
2) 6s (следующее большее значение (n + l) равно 6)
3) 3d (затем следует значение (n + l) равное 5)
4) 4p (наконец, самое маленькое значение (n + l) равно 5)
Таким образом, последовательность заполнения электронных орбиталей будет 4f 6s 3d 4p.
Fe + S = FeS
1моль 1моль 1моль
1.Какое из двух исходных веществ вступило в недостатке.
n(Fe)= m/M = 28г/56г/моль=0,5 моль
n(S)= m/M = 8г/32г/моль=0,25 моль
1 моль(Fe) - 1моль (S)
x моль(Fe) - 0,25моль (S)
x=0,25 моль (Fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. Следовательно, железо взяли в избытке. Задачу решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы).
2. Вычисляем число моль FeS, образовавшегося в данной реакции
0,25 моль (S) - x моль (FeS)
1 моль(S) - 1 моль (FeS)
x =0,25 моль (FeS)
3. Вычислить массу сульфида железа
m (FeS) = n*M = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г
Сначала, давайте разберемся с обозначениями:
- "n" представляет собой главное квантовое число, которое определяет энергию и размер орбитали. Оно может быть любым целым положительным числом, начиная от 1.
- "l" обозначает орбитальный момент, который определяет форму орбитали. Он может быть любым целым числом от 0 до (n-1). Обычно значения "l" обозначаются буквами s, p, d, f и т.д., в порядке возрастания.
Теперь давайте рассмотрим каждую орбиталь по очереди и определим их значения (n + l):
1) 3d
Для орбитали d, значение "n" равно 3, а орбитальный момент "l" равен 2. Поэтому (n + l) = (3 + 2) = 5.
2) 4p
Для орбитали p, значение "n" равно 4, а орбитальный момент "l" равен 1. Поэтому (n + l) = (4 + 1) = 5.
3) 4f
Для орбитали f, значение "n" равно 4, а орбитальный момент "l" равен 3. Поэтому (n + l) = (4 + 3) = 7.
4) 6s
Для орбитали s, значение "n" равно 6, а орбитальный момент "l" равен 0. Поэтому (n + l) = (6 + 0) = 6.
Теперь у нас есть значения (n + l) для каждой орбитали. Следуя принципу наименьшей энергии, орбитали заполняются в порядке возрастания этих значений. Итак, последовательность заполнения будет следующей:
1) 4f (самое большее значение (n + l) равно 7)
2) 6s (следующее большее значение (n + l) равно 6)
3) 3d (затем следует значение (n + l) равное 5)
4) 4p (наконец, самое маленькое значение (n + l) равно 5)
Таким образом, последовательность заполнения электронных орбиталей будет 4f 6s 3d 4p.