Фрагменте периодической системы элементов подпишите

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции получения  сульфида  алюминия:

   2Al  + 3S  =   Al2S3

Согласно  уравнению  реакции  из 2 моль  алюминия образуется 1 моль сульфида  алюминия.

Молярная  масса  1 моль алюминия  равна  27 г/моль.  Найдем чему будет  соответствовать алюминий  массой 1,24 г

1,24 г  :  27 г/моль = 0,0459 моль. Теоретически  из этого  количества алюминия  можно было получить 0,02295 моль сульфида алюминия.

Молярная  масса  сульфида  алюминия  равна 150 г/моль.

Теоретическая  масса  сульфида алюминия  составит 3,44 г

Выход  сульфида  алюминия  составит  3,12: 3,44 = 0,91  или 91  от теоретически  возможного.

Кислая среда BiO3– → Bi3+ 1) уравнять число атомов висмута 3BiO3– → Bi3+ 2) уравнять число атомов кислорода 3BiO3– → Bi3+  + 9H2O 3) уравнять число атомов водорода 3BiO3– + 18H+ → Bi3+  + 9H2O 4) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) 3BiO3– + 18H+ 12ē → Bi3+  + 9H2O 5) указать процесс. Восстановление Нейтральная среда H2S → SO42– 1) уравнять число атомов кислорода H2S +4H2O → SO42– 2) уравнять число атомов водорода H2S +4H2O → SO42-+10H+ 3) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) H2S +4H2O -8ē → SO42-+10H+ 4) указать процесс. Окисление Щелочная среда Fe3+ → FeO42– 1) уравнять число атомов кислорода
и водорода, приписав к левой части
уравнения на каждый недостающий
атом кислорода удвоенное количество
ОН–, а к правой части уравнения соот
ветствующее число молекул воды. Fe3+ + 8OH– → FeO42– + 2H2O 2) уравнять заряды Fe3+ + 8OH– - 3ē → FeO42– + 2H2O 3) указать процесс. Окисление