Газ, образовавшийся при взаимодействии избытка оксида марганца (IV) со 166 мл 20%-ного раствора хлороводородной кислоты (р = 1,1 г/мл), пропустили через 200 г раствора бромида натрия с массовой долей соли 10,3 %. Масса выделившегося брома ... г. ответ округлите до целых.
дано
m(ppa CuCL2)=200g
W(CuCL2)=10%
m(ppa NaOH)=200g
W(NaOH)=10%
m(Cu(OH)2)-?
m(CuCL2)=200*10%/100%=20 g
M(CuCL2)=135 g/mol
n(CuCL2)=m/M=20/135=0.15 mol
m(NaOH)=200*10%/100%=20 g
M(NaOH)=40 g/mol
n(NaOH)=m/M=20/40=0.5 mol
n(CuCL2)<n(NaOH)
CuCL2+2NaOH-->2NaCL+Cu(OH)2↓ M(Cu(OH)2)=98 g/mol
n(CuCL2)=n(Cu(OH)2=0.15 mol
m(Cu(OH)2)=n*M=0.15*98=14.7 g
ответ 14.7 г
дано
m(ppa KOH)=280 g
W(KOH)=20%
m(ppa AlCL3)=160.2 g
W(AlCL3)=25%
m(Al(OH)3)-?
m(KOH)=280*20%/100%=56 g
m(AlCL3)=160.2*25%/100%=40.05 g
M(KOH)=46 g/mol
M(AlCL3)=133.5 g/mol
n(KOH)=m/M=56/46=1.2 mol
n(ALCL3)=m/M=40.05/133.5=0.3 mol
n(KOH)>n(AlCL3)
3KOH+ALCL3-->Al(OH)3+3KCL
n(AlCL3)=n(Al(OH)3)=0.3 mol
M(Al(OH)3)=78 g/mol
m(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)*M(AL(OH)3)=0.3*78=23.4 g
ответ 23.4 г
основные оксиды:
Na2O оксид натрия
CuO оксид меди (II)
Ag2O оксид серебра
кислотные оксиды:
N2O5 оксид азота (V)
SO3 серный ангидрид/ оксид серы (VI)
амфотерные оксиды:
нет
основания:
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
LiOH гидроксид лития
CuOH гидроксид меди (I)
кислоты:
H2SO3 сернистая кислота
HNO2 азотистая кислота
HCl соляная кислота
H2CO3 угольная кислота
HF плавиковая/фтористоводородная кислота
Соли:
NaNO2 нитрид натрия
MgSO4 сульфат магния
CaCO3 карбонат кальция
K2SiO3 силикат калия
MgSiO3 силикат магния